[natuurkunde] Kinetische energie bij gassen

Mazer

hello

Hier heb ik een vraag,

Bereken de kinetische energie per mol van een ideaal gas bij 20°C. bepaal ook de gemiddelde kinetische energie van de moleculen bij deze temperatuur.

De formule voor de gemiddelde kinetische energie is Ek = 3/2*k*T

k= constante van Boltzmann.

T= 273.15 + 20

natuurlijk zou je zeggen, dit is toch niet moeilijk om op te lossen, maar mijn vraag rust meer op wat is het verschil tussen die kinetische energie en de gemiddelde kinetische energie.

Ek = 3/2 * 1,38E-23 * 273.15 = 6.07 E-21

Edit: klopt dat het zo'n klein resultaat kan zijn??

Jan van de Velde

Mazer schreef:De formule voor de gemiddelde kinetische energie is Ek = 3/2*k*T

k= constante van Boltzmann.

T= 273.15 + 20

Dat geldt voor één molecuul

Ek = 3/2 * 1,38E-23 * 273.15 = 6.07 E-21

Edit: klopt dat het zo'n klein resultaat kan zijn??

Gelukkig wel, voor één molecuultje

natuurlijk zou je zeggen, dit is toch niet moeilijk om op te lossen, maar mijn vraag rust meer op wat is het verschil tussen die kinetische energie .

dat is voor één mol gas, m.a.w. vermenigvuldig nog met de constante van Avogadro

en de gemiddelde kinetische energie

dat is dus voor één molecuul uit die mol

Mazer

all right, merci

dus kinetische energie = Ek = 3/2 * R * T ==> k = R/Na

gemiddelde energie = Ek = 3/2 * k * T

Jan van de Velde

Laten we het voor alle helderheid zó stellen:

gemiddelde kinetische energie van een (ideaal) gasmolecuul= Ek = 3/2 * k * T

dus kinetische energie van een mol ideaal gas = Ek = 3/2 * k * T * N_A

==> k = R/Na

ja, reken maar na.

thermo1945

dus kinetische energie van een mol ideaal gas = Ek = 3/2 * k * T * N]_A

Dat is de thermische energie per mol.

3/2 * k * T * N_A = 3/2 * k * T * N = 3/2 * nRT is de thermische energie van n mol gas.

Marko

Vanzelfsprekend. Waar moet die thermische energie anders inzitten dan in de beweging van de moleculen?

Mazer

wat zeggen jullie toch?

Ek = 3/2*k*T

ja ok en k = R/Na (constante van boltzmann) eh ok

3/2*R/Na*T*Na = 3/2*R*T snap je?

en vanwaar halen jullie dan die thermische energie?? dat is dus dan 3/2*R*T ?? dus dat is de kinetische energie dan?

Jan van de Velde

Mazer schreef:Ek = 3/2*k*T

ja ok en k = R/Na (constante van boltzmann) eh ok

3/2*R/Na*T*Na = 3/2*R*T snap je?

ja,

Jan van de Velde schreef:gemiddelde kinetische energie van een (ideaal) gasmolecuul= Ek = 3/2 * k * T

dus kinetische energie van een mol ideaal gas = Ek = 3/2 * k * T * N_A

en wij zeggen er even bij of het de (gemiddelde) kinetische energie van één molecuul, of van een mol moleculen betreft. Da's wel handig, dan voorkom je vragen als

klopt dat het zo'n klein resultaat kan zijn??

en vanwaar halen jullie dan die thermische energie?? dat is dus dan 3/2*R*T ?? dus dat is de kinetische energie dan?

Aangezien temperatuur een maat is voor de gemiddelde kinetische energie van de moleculen, worden de termen kinetische energie en thermische energie in dit verband nog wel eens door elkaar gebruikt.

Biest

Ik vraag me af waar die formule vandaan komt?

Ek = 3/2 R * T

als iemand de afleiding kent, mag je ze er zeker bijzetten

Typhoner

Eén van de mogelijke afleidingen is deze(waarbij je nog p*V moet substitueren door gebruik van de ideale gaswet).

Biest

oké bedankt

ik snap enkel da laatste stap van Afbeelding

naar pV = 2/3N Ekin

niet goed

hoe geraken ze daaraan?

Jan van de Velde

Ekin = ½mv²

introduceren van Ekin in de plaats van mv² betekent nog ergens met 2 vermenigvuldigen ter correctie van die ½ en dus die 2 x 1/3 = 2/3 oplevert.

Verder maakt dat beide zijden vermenivuldigd worden met V dat de V onder de deelstreep rechts verdwijnt, en links gewoon naast p verschijnt.

Biest

ja natuurlijk

merci makker

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[natuurkunde] Kinetische energie bij gassen

Kinetische energie bij gassen

Re: Kinetische energie bij gassen

Re: Kinetische energie bij gassen

Re: Kinetische energie bij gassen

Re: Kinetische energie bij gassen

Re: Kinetische energie bij gassen

Re: Kinetische energie bij gassen

Re: Kinetische energie bij gassen

Re: Kinetische energie bij gassen

Re: Kinetische energie bij gassen

Re: Kinetische energie bij gassen

Re: Kinetische energie bij gassen

Re: Kinetische energie bij gassen