Springen naar inhoud

Kinetische energie bij gassen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mazer

    Mazer


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2010 - 10:54

hello

Hier heb ik een vraag,
Bereken de kinetische energie per mol van een ideaal gas bij 20°C. bepaal ook de gemiddelde kinetische energie van de moleculen bij deze temperatuur.

De formule voor de gemiddelde kinetische energie is Ek = 3/2*k*T
k= constante van Boltzmann.
T= 273.15 + 20

natuurlijk zou je zeggen, dit is toch niet moeilijk om op te lossen, maar mijn vraag rust meer op wat is het verschil tussen die kinetische energie en de gemiddelde kinetische energie.

Ek = 3/2 * 1,38E-23 * 273.15 = 6.07 E-21

Edit: klopt dat het zo'n klein resultaat kan zijn??

Veranderd door Kravitz, 20 oktober 2012 - 21:06
prefixje ingevoegd


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2010 - 11:56

De formule voor de gemiddelde kinetische energie is Ek = 3/2*k*T
k= constante van Boltzmann.
T= 273.15 + 20

Dat geldt voor één molecuul


Ek = 3/2 * 1,38E-23 * 273.15 = 6.07 E-21

Edit: klopt dat het zo'n klein resultaat kan zijn??

Gelukkig wel, voor één molecuultje

natuurlijk zou je zeggen, dit is toch niet moeilijk om op te lossen, maar mijn vraag rust meer op wat is het verschil tussen die kinetische energie .

dat is voor één mol gas, m.a.w. vermenigvuldig nog met de constante van Avogadro

en de gemiddelde kinetische energie

dat is dus voor één molecuul uit die mol
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Mazer

    Mazer


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2010 - 12:16

all right, merci

dus kinetische energie = Ek = 3/2 * R * T ==> k = R/Na

gemiddelde energie = Ek = 3/2 * k * T

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2010 - 12:26

Laten we het voor alle helderheid zó stellen:

gemiddelde kinetische energie van een (ideaal) gasmolecuul= Ek = 3/2 * k * T

dus kinetische energie van een mol ideaal gas = Ek = 3/2 * k * T * NA

==> k = R/Na

ja, reken maar na.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 03 januari 2010 - 16:24

dus kinetische energie van een mol ideaal gas = Ek = 3/2 * k * T * N]A

Dat is de thermische energie per mol.
3/2 * k * T * NA = 3/2 * k * T * N = 3/2 * nRT is de thermische energie van n mol gas.

Veranderd door thermo1945, 03 januari 2010 - 16:26


#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 januari 2010 - 16:51

Vanzelfsprekend. Waar moet die thermische energie anders inzitten dan in de beweging van de moleculen?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Mazer

    Mazer


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2010 - 16:56

wat zeggen jullie toch?

Ek = 3/2*k*T
ja ok en k = R/Na (constante van boltzmann) eh ok
3/2*R/Na*T*Na = 3/2*R*T snap je?

en vanwaar halen jullie dan die thermische energie?? dat is dus dan 3/2*R*T ?? dus dat is de kinetische energie dan?

Veranderd door Jan van de Velde, 03 januari 2010 - 17:03
msn-taal opgepoetst


#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2010 - 17:10

Ek = 3/2*k*T
ja ok en k = R/Na (constante van boltzmann) eh ok
3/2*R/Na*T*Na = 3/2*R*T snap je?

ja,

gemiddelde kinetische energie van een (ideaal) gasmolecuul= Ek = 3/2 * k * T
dus kinetische energie van een mol ideaal gas = Ek = 3/2 * k * T * NA

en wij zeggen er even bij of het de (gemiddelde) kinetische energie van één molecuul, of van een mol moleculen betreft. Da's wel handig, dan voorkom je vragen als

klopt dat het zo'n klein resultaat kan zijn??


en vanwaar halen jullie dan die thermische energie?? dat is dus dan 3/2*R*T ?? dus dat is de kinetische energie dan?

Aangezien temperatuur een maat is voor de gemiddelde kinetische energie van de moleculen, worden de termen kinetische energie en thermische energie in dit verband nog wel eens door elkaar gebruikt.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

Biest

    Biest


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 oktober 2012 - 15:50

Ik vraag me af waar die formule vandaan komt?

Ek = 3/2 R * T

als iemand de afleiding kent, mag je ze er zeker bijzetten ;)

#10

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 oktober 2012 - 16:09

Eén van de mogelijke afleidingen is deze (waarbij je nog p*V moet substitueren door gebruik van de ideale gaswet).
This is weird as hell. I approve.

#11

Biest

    Biest


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2012 - 19:23

oké bedankt :D

ik snap enkel da laatste stap van Geplaatste afbeelding naar pV = 2/3N Ekin

niet goed

hoe geraken ze daaraan?

Veranderd door Biest, 22 oktober 2012 - 19:24


#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 oktober 2012 - 19:58

Ekin = ½mv²

introduceren van Ekin in de plaats van mv² betekent nog ergens met 2 vermenigvuldigen ter correctie van die ½ en dus die 2 x 1/3 = 2/3 oplevert.

Verder maakt dat beide zijden vermenivuldigd worden met V dat de V onder de deelstreep rechts verdwijnt, en links gewoon naast p verschijnt.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#13

Biest

    Biest


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2012 - 16:46

ja natuurlijk :oops:
merci makker :D






Also tagged with one or more of these keywords: natuurkunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures