Hallo,
De volgende vraag wordt me gesteld:
Geg.: \(\Delta\)
H
verd voor 20°C = 40,7 KJ/mol.
Gev.: Wat doet
\(\Delta\)
H
verd bij 200°C en 427°C (kritische punt).[/i]
(OPM:
\(\Delta\)
H
verd staat voor de molaire verdampingsenthalpie)
Nu, ik weet dat bij het kritische punt
\(\Delta\)
H
verd = 0 J/mol zal zijn. Maar hoe zit het bij 200°C?
De enigste formule die ik ken is:
\(\log \frac{p2}{p1} = \frac{-\Delta Hverd}{2,302R} . \langle \frac{1}{T2} - \frac{1}{T1} \rangle \)
Maar dit is dus een formule die enkel kan gebruikt worden bij kleine temperatuursverschillen (dan mag
\(\Delta\)
H
verd als constante aanzien worden)...
Nu vroeg ik me af of je het op een andere manier numeriek kan bereken wat die
\(\Delta\)
H
verd bij 200°C precies zal zijn van waarde?
Bedankt voor de hulp.