Springen naar inhoud

Zuur-basereactie: waterstofsulfidegas met natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

moniquesck

    moniquesck


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2010 - 17:01

Hallo, mensen
Ik heb een vraag.
Het opgavenboek vraagt mij de zuur-basereactie te geven van waterstofsulfide en natronloog, opzich niet zo moeilijk, op het eerste gezicht, maar ik keek eens verder.

waterstofsulfidegas: H2S
natronloog : Na+ (aq) + OH- (aq)

H2S kan 2 H afstaan, OH- 1 H opnemen. Gevolg:

H2S + 2OH- --> S2- + 2H2O

Maar S2- is een van de sterkste zwakke basen (zie tabel 49 Binas)
Zal die dan niet weer vervolgens weer reageren met water (ofso?)
Wat doet die S2- precies? Of doet deze base helemaal niks?
Dat vind ik een beetje onduidelijk.

Ik hoop dat ik geholpen kan worden!:eusa_whistle:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44894 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 januari 2010 - 17:18

Verzoek: zou je in het vervolg sub- en superscript willen gebruiken voor de indexen en ladingen? Die knop heet "aA" en zit links van de smileys. Hierbij selecteer je het deel dat je wilt sub- of superscripten en dan klik je op "aA" en daarna op sub- of superscript.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 januari 2010 - 17:39

waterstofsulfidegas: H2S
natronloog : Na+ (aq) + OH- (aq)

H2S kan 2 H afstaan, OH- 1 H opnemen. Gevolg:

H2S + 2OH- --> S2- + 2H2O

Maar S2- is een van de sterkste zwakke basen (zie tabel 49 Binas)
Zal die dan niet weer vervolgens weer reageren met water (ofso?)
Wat doet die S2- precies? Of doet deze base helemaal niks?
Dat vind ik een beetje onduidelijk.


OH- is een sterke base dus zal het eerste proton afnemen en deze reactie verloopt volledig:
H2S + OH- LaTeX HS- + H2O

Het tweede proton is lastiger te 'bemachtigen' voor het OH- deeltje.
Het gebeurt wel, maar er stelt zich een evenwicht in:

HS- + OH- LaTeX S2- + H2O

Zoals je zegt is S2- een zwakke base, dat in waterig milieu het proton van water zal afnemen.
Zie het hierboven genoemde evenwicht (naar links in dat geval).

Dus in je oplossing is een evenwicht aanwezig (en een aflopende reactie).

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 januari 2010 - 00:28

OH- wordt gezien als sterke base, en de reactie dus als aflopend. Er stelt zich geen evenwicht in.

Vanzelfsprekend, als je zoveel H2S zou toevoegen dat alle OH- wegreageert, dan kom je in een situatie dat er een evenwicht optreedt, maar dat wordt hier nergens genoemd, en is ook niet iets waar je standaard vanuit moet gaan.

Voor de duidelijkheid (want deze fout wordt maar al te vaak gemaakt):

S2- is weliswaar van de zwakke basen in van de sterkste, maar met een Kb van 9.1 x 10-3 is het gewoon een zwakke base. In een oplossing ervan zal het merendeel niet gedissocieerd zijn, en een reactie van het geconjugeerde zuur met OH- is aflopend.

Een vergelijkbare situatie (maar dan aan de andere kant van het spectrum) is de reactie van een natriumoxalaat-oplossing (Na2C2O4) met een sterk zuur zoals een HCl-oplossing. Niemand zal het vreemd vinden dat hierbij oxaalzuur (H2C2O4) ontstaat. Toch is de Ka van oxaalzuur (6.5 x 10-2) hoger dan de K2 van S2-.

De reactie is dus inderdaad

H2S + 2 OH- --> S2- + 2 H2O.

S2- reageert niet met H2O omdat hierbij OH- ontstaat, en daar is al een hoop van aanwezig. Zo'n reactie treedt alleen (voor een deel) op als je een goed oplosbaar sulfide, bijvoorbeeld Na2S oplost in water (met pH 7 dus).

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

moniquesck

    moniquesck


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2010 - 19:41

Oke, Bedankt!
Dus, met alle respect, was JohnB zegt, klopt niet wat betreft het evenwicht met HS-...
De reactie is gewoon aflopend en er is geen sprake van een evenwicht.

Oke!

#6

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 januari 2010 - 19:50

Oke, Bedankt!
Dus, met alle respect, was JohnB zegt, klopt niet wat betreft het evenwicht met HS-...
De reactie is gewoon aflopend en er is geen sprake van een evenwicht.

Oke!


Marko heeft in deze inderdaad gelijk. Volgens het principe van Le Châtelier zal het genoemde evenwicht vrijwel niet naar links verlopen (en is dus eigenlijk geen evenwicht). Ik heb me daarin vergist, mijn excuses.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures