Zuur-basereactie: waterstofsulfidegas met natronloog

gast039

Hallo, mensen

Ik heb een vraag.

Het opgavenboek vraagt mij de zuur-basereactie te geven van waterstofsulfide en natronloog, opzich niet zo moeilijk, op het eerste gezicht, maar ik keek eens verder.

waterstofsulfidegas: H2S

natronloog : Na+ (aq) + OH- (aq)

H2S kan 2 H afstaan, OH- 1 H opnemen. Gevolg:

H2S + 2OH- --> S2- + 2H2O

Maar S2- is een van de sterkste zwakke basen (zie tabel 49 Binas)

Zal die dan niet weer vervolgens weer reageren met water (ofso?)

Wat doet die S2- precies? Of doet deze base helemaal niks?

Dat vind ik een beetje onduidelijk.

Ik hoop dat ik geholpen kan worden! :eusa_whistle:

Jan van de Velde

Verzoek: zou je in het vervolg sub- en superscript willen gebruiken voor de indexen en ladingen? Die knop heet "aA" en zit links van de smileys. Hierbij selecteer je het deel dat je wilt sub- of superscripten en dan klik je op "aA" en daarna op sub- of superscript.

JohnB

moniquesck schreef:waterstofsulfidegas: H2S

natronloog : Na+ (aq) + OH- (aq)

H2S kan 2 H afstaan, OH- 1 H opnemen. Gevolg:

H2S + 2OH- --> S2- + 2H2O

Maar S2- is een van de sterkste zwakke basen (zie tabel 49 Binas)

Zal die dan niet weer vervolgens weer reageren met water (ofso?)

Wat doet die S2- precies? Of doet deze base helemaal niks?

Dat vind ik een beetje onduidelijk.

OH- is een sterke base dus zal het eerste proton afnemen en deze reactie verloopt volledig:

H₂S + OH^-

\(\rightarrow\)

HS^- + H₂O

Het tweede proton is lastiger te 'bemachtigen' voor het OH^- deeltje.

Het gebeurt wel, maar er stelt zich een evenwicht in:

HS^- + OH^-

\(\rightleftarrows\)

S^2- + H₂O

Zoals je zegt is S^2- een zwakke base, dat in waterig milieu het proton van water zal afnemen.

Zie het hierboven genoemde evenwicht (naar links in dat geval).

Dus in je oplossing is een evenwicht aanwezig (en een aflopende reactie).

Marko

OH^- wordt gezien als sterke base, en de reactie dus als aflopend. Er stelt zich geen evenwicht in.

Vanzelfsprekend, als je zoveel H₂S zou toevoegen dat alle OH^- wegreageert, dan kom je in een situatie dat er een evenwicht optreedt, maar dat wordt hier nergens genoemd, en is ook niet iets waar je standaard vanuit moet gaan.

Voor de duidelijkheid (want deze fout wordt maar al te vaak gemaakt):

S^2- is weliswaar van de zwakke basen in van de sterkste, maar met een K_b van 9.1 x 10^-3 is het gewoon een zwakke base. In een oplossing ervan zal het merendeel niet gedissocieerd zijn, en een reactie van het geconjugeerde zuur met OH^- is aflopend.

Een vergelijkbare situatie (maar dan aan de andere kant van het spectrum) is de reactie van een natriumoxalaat-oplossing (Na₂C₂O₄) met een sterk zuur zoals een HCl-oplossing. Niemand zal het vreemd vinden dat hierbij oxaalzuur (H₂C₂O₄) ontstaat. Toch is de K_a van oxaalzuur (6.5 x 10^-2) hoger dan de K₂ van S^2-.

De reactie is dus inderdaad

H₂S + 2 OH^- --> S^2- + 2 H₂O.

S^2- reageert niet met H₂O omdat hierbij OH^- ontstaat, en daar is al een hoop van aanwezig. Zo'n reactie treedt alleen (voor een deel) op als je een goed oplosbaar sulfide, bijvoorbeeld Na₂S oplost in water (met pH 7 dus).

gast039

Oke, Bedankt!

Dus, met alle respect, was JohnB zegt, klopt niet wat betreft het evenwicht met HS-...

De reactie is gewoon aflopend en er is geen sprake van een evenwicht.

Oke!

JohnB

moniquesck schreef:Oke, Bedankt!

Dus, met alle respect, was JohnB zegt, klopt niet wat betreft het evenwicht met HS-...

De reactie is gewoon aflopend en er is geen sprake van een evenwicht.

Oke!

Marko heeft in deze inderdaad gelijk. Volgens het principe van Le Châtelier zal het genoemde evenwicht vrijwel niet naar links verlopen (en is dus eigenlijk geen evenwicht). Ik heb me daarin vergist, mijn excuses.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Zuur-basereactie: waterstofsulfidegas met natronloog

Zuur-basereactie: waterstofsulfidegas met natronloog

Re: Zuur-basereactie: waterstofsulfidegas met natronloog

Re: Zuur-basereactie: waterstofsulfidegas met natronloog

Re: Zuur-basereactie: waterstofsulfidegas met natronloog

Re: Zuur-basereactie: waterstofsulfidegas met natronloog

Re: Zuur-basereactie: waterstofsulfidegas met natronloog