Springen naar inhoud

Oplosbaarheid magnesiumhydroxide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 januari 2010 - 00:12

Hoe bereken je de oplosbaarheid van magnesiumhydroxide in aanwezigheid van 10-2 M magnesiumchloride?

Wat ik reeds weet: K(sp)=5.9*10-12=[Mg≤+][OH-]≤

Mg(OH)2 LaTeX Mg≤+ +2OH-
wordt naar links gedreven door de Mg uit MgCl2


Heeft iemand een hint voor de oplosmethode? Bedankt!

Veranderd door In fysics I trust, 05 januari 2010 - 00:13

"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 januari 2010 - 08:11

De methode heb ik intussen gevonden: je stelt K(sp) voor door [Mg≤+][OH-]≤
Hierin weet je dat de [Mg≤+] 0.01 bedraagt (hypothese dat Mg≤+ afkomstig van Mg(OH)2 verwaarloosbaar is wegens de zeer slechte oplosbaarheid), en [OH-] stellen we [OH-]=x

Vervolgens lossen we K(sp)=0.01x≤ op, en we zijn er.


Maar wat ik nog steeds niet weet: de oplosbaarheid is de molaire concentratie van de verzadigde oplossing. Gaat het bij een zout zoals bv. Ag2CrO4 dan om de concentratie aan Ag+ bij evenwicht of de concentratie Cro42- bij evenwicht?

Erg bedankt!

Veranderd door In fysics I trust, 05 januari 2010 - 08:13

"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2010 - 08:47

Wat is de molaire concentratie van een zwavelzuuroplossing waar zich per liter 1 mol H+ ionen bevinden?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 januari 2010 - 09:18

1 M ?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2010 - 10:33

Sorry, dit was misschien niet helemaal een geschikte vraag. Waar het mij om ging was aan te geven dat de molaire concentratie niet altijd direct te relateren is aan een of andere concentratie in oplossing. Zoals je weet is zwavelzuur een sterk zuur, met als formule H2SO4. De eerste dissociatiestap verloopt volledig, de tweede (HSO4- <--> H+ + SO42-) niet. Stel dat je nu een 1 M oplossing hebt, dan ligt de concentratie H+ ionen ergens tussen 1 en 2 mol/l in - maar hoe groot hij precies is kun je niet direct uit de molariteit afleiden. En andersom, als je de concentratie kent weet je nog niet altijd direct de molariteit.

Dat geldt in alle gevallen waarin een deeltje in oplossing een of andere reactie aangaat. Nu is dat in het geval Ag2CrO4 niet zo, dus vandaar dat de vraag niet helemaal geschikt was. Een simpel antwoord volstaat: De "2" in Ag2CrO4 geeft al aan dat 1 mol Ag2CrO4 2 mol Ag+ ionen bevat. Als de molariteit van een verzadigde oplossing dus x M is, dan is de concentratie Ag+-ionen 2x mol/l.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 januari 2010 - 12:12

Bedankt!
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures