Polariteit van stoffen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 1.129
Polariteit van stoffen
Goeieavond, ik heb een vraag ivm polariteit van bepaalde stoffen, als je een stof hebt, en het bevat bijvoorbeeld polaire of apolaire bindingen, en je wilt weten of de stof in zn geheel( de hele molecule dus) polair of apolair is, dan moet je niet letten op de soort bindingen( polaire of apolaire) om dat te weten te komen, maar juist op de symmetrie van de stof, nietwaar?
Bijvoorbeeld, we hebben een (grote) molecule en die bevat polaire bindingen, maar de molecule is symmetrisch opgesteld, dus zal de molecule ondanks zijn polaire(covalente) bindingen toch Apolair zijn?
En nog eentje; we hebben een (grote) molecule, en die bevat alleen maar apolaire bindingen (tussen atomen), Maar(!) de hele molecule is asymmetrisch opgesteld, dan is de molecule toch polair?
Besluit; enkel op symmetrie van molecule letten,
symmetrisch; de molecule is altijd Apolair
asymmetrisch; de molecule is altijd polair
Hartelijk Bedankt! :eusa_whistle:
Bijvoorbeeld, we hebben een (grote) molecule en die bevat polaire bindingen, maar de molecule is symmetrisch opgesteld, dus zal de molecule ondanks zijn polaire(covalente) bindingen toch Apolair zijn?
En nog eentje; we hebben een (grote) molecule, en die bevat alleen maar apolaire bindingen (tussen atomen), Maar(!) de hele molecule is asymmetrisch opgesteld, dan is de molecule toch polair?
Besluit; enkel op symmetrie van molecule letten,
symmetrisch; de molecule is altijd Apolair
asymmetrisch; de molecule is altijd polair
Hartelijk Bedankt! :eusa_whistle:
- Berichten: 7.390
Re: Polariteit van stoffen
Je gaat na of ladingscentra samenvallen, dus idd. symmetrie nakijken.
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 93
Re: Polariteit van stoffen
Als alle bindingen apolair zijn zal de resulterende molecule ook apolair zijn lijkt me.
BABBAGE
- Berichten: 711
Re: Polariteit van stoffen
Als de dipoolmomenten elkaar vanwege symmetrie te niet doen, zal het molecuul geen netto dipoolmoment hebben en inderdaad apolair zijn. Dit zou bijv. het geval zijn in CF4.Bijvoorbeeld, we hebben een (grote) molecule en die bevat polaire bindingen, maar de molecule is symmetrisch opgesteld, dus zal de molecule ondanks zijn polaire(covalente) bindingen toch Apolair zijn?
Dat is niet waar. Dan zou het vertakte alkaan 2-methylbutaan (isopentaan) volgens jouw regel polair moeten zijn.En nog eentje; we hebben een (grote) molecule, en die bevat alleen maar apolaire bindingen (tussen atomen), Maar(!) de hele molecule is asymmetrisch opgesteld, dan is de molecule toch polair?
Blijkt dus niet waar. Je moet altijd letten op het netto dipoolmoment van een molecuul. Hierbij speelt symmetrie natuurlijk wel een rol, omdat de bruto dipoolmomenten elkaar tegen kunnen werken waardoor er geen netto dipoolmoment is en het molecuul apolair is. Ik zou niet uitgaan van regels, maar zelf bij ieder molecuul nagaan of 'ie (a)polair is.Besluit; enkel op symmetrie van molecule letten,
symmetrisch; de molecule is altijd Apolair
asymmetrisch; de molecule is altijd polair