Springen naar inhoud

Enthalpie (bindingsenergie)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Neophytez

    Neophytez


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 18:00

Aloha

Ik zit met het volgende vraagstuk:

In het lichaam wordt glucose verbrand door reactie met O2. De vormingsenthalpie van glucose is -1273.3 kJ/mol. Bereken aan de hand van de bindings- en dissociatieenthalpieen uit hoe groot de reactieenthalpie is voor deze reactie?

Mijn uitwerking:

C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O

∆fH°298,C6H12O6 = -1273.3 kJ/mol

6 * O-O = 6 x -146 = -876 kJ/mol
6 * (2xO-C) = 6 x (2x-350) = -4200 kJ/mol
6 * (2xO-C) = 6 x (2x-463.5) = -5562 kJ/mol

∆rH°298 = ΣHuit - ΣHin = (-5562-4200) – (-1273 - 876) = -7613 kJ

Klopt dit ?

Wie o wie kan mij helpen ?

Veranderd door JohnB, 08 januari 2010 - 11:27
bericht voorzien van [scheikunde] tag (i.p.v. [overig])


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 januari 2010 - 18:32

Nee, antwoord klopt niet.

Er zijn twee manieren om de reactieenthalpie te berekenen:

1) met de vormingsenthalpieen van producten en reactanten,

of:

2) met de bindingsenthalpieen van producten en reactanten: alle bindingen in glucose en zuurstof worden gebroken en alle bindingen in de produkten worden nieuw gevormd.

Het is niet mogelijk om een combinatie van beide methodes te gebruiken, zoals jij doet.

Gevraagd werd de reactieenthalpie te berekenen met methode 2. Daarvoor is de vormingsenthalpie van glucose niet van belang. Waarom die dan toch gegeven was is mij niet duidelijk, tenzij het was om de lezer op het verkeerde been te zetten.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures