Springen naar inhoud

Zuren en basen, reacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

moniquesck

    moniquesck


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 18:46

Hallo,
Ik heb twee vragen over zuren en basen:
1. CO32- is een base en in een oplossing reageert het met water.

CO32- + H2O <-> HCO3- + OH-

Maar waarom neemt CO32- niet 2 H protonen op?

Dan zou je krijgen:

CO32- + 2.H2O <-> H2CO3 + 2.OH-


En vraag 2:
Is het zo dat de zuurrestionen hele(!) zwakke basen zijn?

Bedankt alvast, voor de moeite!!

Veranderd door moniquesck, 05 januari 2010 - 18:48


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Student KUL

    Student KUL


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 19:12

CO32- kan inderdaad 2 protonen opnemen en reageren tot H2CO3, de reactie kan gewoonweg gesplitst worden in twee deelreacties, waarvan jouw reactie de eerste is.

En over de zuurrestionen (of anders gezegd: geconjugeerde basen):
de regel stelt dat hoe sterker het zuur is, hoe zwakker zijn geconjugeerde base is, en omgekeerd: hoe sterker de base hoe zwakker zijn geconjugeerd zuur. Er is dus een evenwicht tussen de sterktes van base/zuur.

Zo is bijvoorbeeld de geconjugeerde base van het sterke zuur HCl (Cl- dus) zeer zwak.

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2010 - 14:40

Hallo,
Ik heb twee vragen over zuren en basen:
1. CO32- is een base en in een oplossing reageert het met water.

CO32- + H2O <-> HCO3- + OH-

Maar waarom neemt CO32- niet 2 H protonen op?

Dan zou je krijgen:

CO32- + 2.H2O <-> H2CO3 + 2.OH-


Als gevolg van de eerste evenwichtsstap komt OH- vrij. In een omgeving waar OH- aanwezig is, zal de drijvende kracht om nóg meer OH- te vormen niet groot zijn. Nu is die neiging van CO32- als niet groot - het is immers een zwakke base, de neiging van HCO3- is nog kleiner, en al helemaal niet in een omgeving waar tengevolge van het genoemde evenwicht al OH- aanwezig is. De hoeveelheid "H2CO3" (dat overigens splitst in CO2 en H2O is daardoor bijzonder klein, en moet verwaarloosd worden. In een oplossing van Na2CO3 kom je Na+ ionen tegen, CO32- ionen en een klein gedeelte HCO3- ionen en OH-. Opgelost Co2 ten gevolge van de tweede stap hoegenaamd niet.

Het is wel zo dat deze stof 2 keer met H+ kan reageren. De volgende reactie treedt dus wel op - mits er voldoende H+ aanwezig is, bijvoorbeeld in het geval een Na2CO3-oplossing wordt toegevoegd aan een overmaat van een sterker zuur dan "H2CO3.

CO32- + 2 H+ -> CO2 + H2O

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

moniquesck

    moniquesck


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2010 - 20:35

Hallo Marko,
Ik weet niet zeker of het per ongeluk een structuurfout in de zin is, of het ligt aan mij, maar ik snap de volgende zin niet:
'Nu is die neiging van CO32- als niet groot - het is immers een zwakke base, de neiging van HCO3- is nog kleiner..'
Wat is nu de neiging van Co3,2- (sorry dat ik niet superscript gebruik,)

Groeten! en bedankt:)

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2010 - 22:42

sorry, typfoutje. Het moest zijn "al niet groot". De neiging van CO32- om een proton op te nemen is niet groot. Het is een zwakke base, en bij oplossen in water zal het voornamelijk als CO32- in oplossing blijven. Slechts een klein deel onttrekt een proton aan H2O.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures