Wetenschapsforum

Hallo,

Ik heb twee vragen over zuren en basen:

1. CO₃^2- is een base en in een oplossing reageert het met water.

CO₃^2- + H₂O <-> HCO₃^- + OH^-

Maar waarom neemt CO₃^2- niet 2 H protonen op?

Dan zou je krijgen:

CO₃^2- + 2.H₂O <-> H₂CO3 + 2.OH^-

En vraag 2:

Is het zo dat de zuurrestionen hele(!) zwakke basen zijn?

Bedankt alvast, voor de moeite!!

CO₃^2- kan inderdaad 2 protonen opnemen en reageren tot H₂CO₃, de reactie kan gewoonweg gesplitst worden in twee deelreacties, waarvan jouw reactie de eerste is.

En over de zuurrestionen (of anders gezegd: geconjugeerde basen):

de regel stelt dat hoe sterker het zuur is, hoe zwakker zijn geconjugeerde base is, en omgekeerd: hoe sterker de base hoe zwakker zijn geconjugeerd zuur. Er is dus een evenwicht tussen de sterktes van base/zuur.

Zo is bijvoorbeeld de geconjugeerde base van het sterke zuur HCl (Cl^- dus) zeer zwak.

moniquesck schreef:Hallo,

Ik heb twee vragen over zuren en basen:

1. CO₃^2- is een base en in een oplossing reageert het met water.

CO₃^2- + H₂O <-> HCO₃^- + OH^-

Maar waarom neemt CO₃^2- niet 2 H protonen op?

Dan zou je krijgen:

CO₃^2- + 2.H₂O <-> H₂CO3 + 2.OH^-

Als gevolg van de eerste evenwichtsstap komt OH^- vrij. In een omgeving waar OH^- aanwezig is, zal de drijvende kracht om nóg meer OH^- te vormen niet groot zijn. Nu is die neiging van CO₃^2- als niet groot - het is immers een zwakke base, de neiging van HCO₃^- is nog kleiner, en al helemaal niet in een omgeving waar tengevolge van het genoemde evenwicht al OH^- aanwezig is. De hoeveelheid "H₂CO₃" (dat overigens splitst in CO₂ en H₂O is daardoor bijzonder klein, en moet verwaarloosd worden. In een oplossing van Na₂CO₃ kom je Na⁺ ionen tegen, CO₃^2- ionen en een klein gedeelte HCO₃^- ionen en OH^-. Opgelost Co₂ ten gevolge van de tweede stap hoegenaamd niet.

Het is wel zo dat deze stof 2 keer met H⁺ kan reageren. De volgende reactie treedt dus wel op - mits er voldoende H⁺ aanwezig is, bijvoorbeeld in het geval een Na₂CO₃-oplossing wordt toegevoegd aan een overmaat van een sterker zuur dan "H₂CO₃.

CO₃^2- + 2 H⁺ -> CO₂ + H₂O

Hallo Marko,

Ik weet niet zeker of het per ongeluk een structuurfout in de zin is, of het ligt aan mij, maar ik snap de volgende zin niet:

'Nu is die neiging van CO32- als niet groot - het is immers een zwakke base, de neiging van HCO3- is nog kleiner..'

Wat is nu de neiging van Co3,2- (sorry dat ik niet superscript gebruik,)

Groeten! en bedankt:)

sorry, typfoutje. Het moest zijn "al niet groot". De neiging van CO₃^2- om een proton op te nemen is niet groot. Het is een zwakke base, en bij oplossen in water zal het voornamelijk als CO₃^2- in oplossing blijven. Slechts een klein deel onttrekt een proton aan H₂O.