Springen naar inhoud

Welke heeft hoogste kookpunt?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 18:52

Hallo,

Ik heb volgende vraag:

Orden van grootste naar kleinste kookpunt: H2S , H2Se, H2Te.

Mijn oplossing:
Ik kijk hiervoor naar de drie voornaamste intermoleculaire krachten:
waterstofbrug, dipool dipool aantrekkingskrachten, en londonkrachten.

De sterkte van de waterstofbruggen wegen het meest door op de kooktemperatuur, dan de londonkrachten en dan de dipool dipool aantrekkingskrachten.

Ik begin met de dipool dipool aantrekkingskrachten:
Allemaal hebben ze een dipoolmoment, relatief sterk zelf.

De londonkrachten:
Hoe groter de molecuulmassa, hoe groter de londonkrachten: H2Te de grootste, dan H2Se en tenslotte H2S .

De waterstofbruggen:
Allemaal hebben ze 2 waterstofbruggen...Deze van het kleinste element en het meest elektronegatief is wel het sterkst. Dus: H2S de grootste, dan H2Se en tenslotte H2Te .


Nu ik dacht dat de waterstofbruggen meest doorwegen, dus zou je gaan denken dat H2S het grootste kookpunt heeft, dan H2Se en tenslotte H2Te . Toch blijkt het precies omgekeerd te zijn. Hoe kan dit?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Student KUL

    Student KUL


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 19:44

De fout zit in de redenering over waterstofbruggen. Waterstofbruggen kunnen enkel optreden tussen 2 waterstofatomen die gebonden zijn op een zeer elektronegatief atoom. In praktijk zijn dit enkel N, O en F. Enkel moleculen met een waterstof gebonden op één van deze atomen vormen waterstofbruggen. Deze zijn dus uitsluitbaar in het geval van S, Se en Te.

Het effect van de molecuulmassa speelt hierin dus de belangrijkste rol en zal er dus inderdaad voor zorgen dat H2Te het hoogste kookpunt heeft.

Ik hoop dat dit het wat opheldert :eusa_whistle:

#3

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2010 - 20:02

Aha dat verklaart echt héél veel. Hartelijk dank voor het antwoord!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures