Springen naar inhoud

Ionisatie van een oplossing van natriumwaterstofsulfide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

moniquesck

    moniquesck


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 januari 2010 - 21:00

Hallo mensen!
Ik kom niet uit de volgende opdracht;tenminste, ik vind het antwoord niet aan de verwachting voldoen!

Een oplossing van natriumwaterstofsulfide, NaHS stikt altijd een beetje naar rotte eieren.Laat met behulp van een reactievergelijking zien hoe OH- ontstaan .

antwoordenboek:
NaHS --water--> Na+ + Hs-

Vervolgens: (ionisatie)

HS- + H2O --> H2S + OH-

Alleen, HS- is een zwakke base, dus er zal toch een evenwicht optreden?
Is dit dan een fout van het antwoordenboek?

Groetjes!:eusa_whistle:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 januari 2010 - 00:17

Alleen, HS- is een zwakke base, dus er zal toch een evenwicht optreden?


Klopt helemaal.

#3

moniquesck

    moniquesck


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2010 - 19:10

Oke Bedankt!:eusa_whistle:

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 januari 2010 - 23:25

En voor de volledigheid: Van dat kleine beetje H2S dat ontstaat zal een deel uit de oplossing verdwijnen in de omringende atmosfeer, en dat is wat je ruikt.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures