Hallo,
Ik ben wat aan het opzoeken omtrent ijzersulfide.
Op de volgende pagina kom ik tegen dat pyriet gewoon ijzersulfide is: Klik
Eveneens hier: Klik
Maar op wikipedia vind ik dan weer dat pyriet FeS2 is.
Ik snap het niet helemaal meer, op labstuff.nl wordt ijzer II sulfide verkocht (Klik), is dat dat gewoon Pyriet?
Wat is het verschil dan tussen 2? Op sommige site's lees ik dat Pyriet en een zuur H2S maakt, op een andere site lees ik dan weer dat dat bij Pyriet net NIET het geval is. Daardoor raak ik dus volledig verward.
Kan iemand het uitklaren, iemand die er genoeg van afweet?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Ijzersulfide/pyriet?
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 10.561
Re: Ijzersulfide/pyriet?
Niet alles wat op dit forum staat klopt.carharttguy schreef:Hallo,
Ik ben wat aan het opzoeken omtrent ijzersulfide.
Op de volgende pagina kom ik tegen dat pyriet gewoon ijzersulfide is: Klik
Niet alles wat op internet staat klopt...Eveneens hier: Klik
Overigens staat het op die site óók goed. De tweede en de zevende link bijvoorbeeld hebben het over een ijzersulfide, en daar is niets mis mee.
Er bestaan meerdere ijzersulfides, niet heel erg vreemd, al was het maar vanwege het feit dat ijzer in 2 valenties voor kan komen: 2+ en 3+. Van alle ijzerzouten zijn er dus in ieder geval 2 mogelijke varianten.
De enige naamgeving die je kunt vertrouwen is een naamgeving waarin de valentie staat weergegeven, zoals in ijzer(III)sulfide of ijzer(II)sulfide.
Wikipedia heeft gelijk. Pyriet is opgebouwd uit Fe[sp]2+[/sup] en S22- ionen.Maar op wikipedia vind ik dan weer dat pyriet FeS2 is.
Nee, ijzersulfide is doorgaans FeS, soms Fe2S3. Maar nogmaals, je kunt beter op de systematische naamgeving afgaan, en liever nog op de molecuulformule.Ik snap het niet helemaal meer, op labstuff.nl wordt ijzer II sulfide verkocht (Klik), is dat dat gewoon Pyriet?
Kan ik me voorstellen. Ik weet het niet zeker, maar ik verwach dat de reactie met zuur in ieder geval niet snel zal gaan.Wat is het verschil dan tussen 2? Op sommige site's lees ik dat Pyriet en een zuur H2S maakt, op een andere site lees ik dan weer dat dat bij Pyriet net NIET het geval is. Daardoor raak ik dus volledig verward.
Overigens is dit nog niet het hele verhaal. Ook stoffen met dezelfde molecuulformule (en dus dezelfde systematische naam) kunnen in verschillende vormen voorkomen. In die gevallen bestaan er verschillende kristalstructuren - de ionen zijn dus anders gerangschikt in de ruimte. Het meest sprekende voorbeeld vormen wellicht grafiet en diamant. Beide hebben als formule "C", maar ze verschillen in de ruimtelijke ordening van de atomen, leidend tot spectaculaire verschillen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
