Springen naar inhoud

Orbitalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2010 - 12:00

gegeven:
Een ion met lading 4+ en met 2elektronen voor n = 1, 8 elektronen voor n = 2 en 10 elektronen voor n = 3
gevraagd:
Het aantal elektronen voor l = 2 en de naam van het atoom

De elektronenconf: 1sē 2sē 2p6 3sē 3p6 3d2
Het atoom is dan Chroom (je telt van het edelgas met overeenkomstige configuratie 4 atomen verder)
En het aantal elektronen voor l=2 is dan 2, want l=2 wijst op een d-orbitaal

Klopt het wat ik hier zeg? Want ik snap eigenlijk niet zo veel van de orbitalen...
Zoniet, kan iemand me uitleggen wat ik verkeerd doe?

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44861 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 januari 2010 - 12:56

Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Strobo

    Strobo


  • >100 berichten
  • 147 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 13:13

Het kan dat ik er volledig naast zit, maar ik denk eerder aan titaan (Ti).
Zijn elektronconfiguratie is 1sē 2sē 2p^6 3sē 3p^6 3dē 4sē en lading 2+,
maar aangezien de lading 4+ is zijn er 2e- verwijderd en atomen v/d 4de rij vullen eerst hun d op dus krijg je 1sē 2sē 2p^6 3sē 3p^6 3dē.

Wat je bedoelt met het aantal elektronen voor l=2 begrijp ik niet helemaal, want zover ik het weet is l het nevenkwantumgetal en bepaalt deze de grootte v/h orbitaal-draai-impuls? Ook kun je aan de hand van l de onderschil bepalen waar het elektron zich op bevindt.
Whenever people agree with me I always feel I must be wrong.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 januari 2010 - 14:21

Titanium heeft atoomnummer 22. Het Ti4+ ion heeft dus 18 elektronen, dat komt dus niet overeen met wat in de opgave wordt gesteld (daar gaat het om 20 elektronen).

Het zal dus inderdaad om het Cr4+ ion gaan. Wanneer er 10 elektronen zijn met n=3 dan moet de conclusie inderdaad zijn dat de elektronenconfiguratie 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 is.

Het nevenkwantumgetal l komt inderdaad overeen met het draaimoment, maar dit maakt ook precies het onderscheid tussen de verschillende orbitalen. Een orbitaal met l=2 is een d-orbitaal.

In dit geval zijn er dus inderdaad 2 elektronen met l=2.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 16:16

Bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures