Springen naar inhoud

Redox halfreacties opstellen..


  • Log in om te kunnen reageren

#1

R.C.M

    R.C.M


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 00:48

Hoi allemaal!

Ik heb een vraag voor mijn komende proefwerk op maandag, ik hoop dat iemand mij nog kan helpen.. Het gaat over het opstellen van redoxreacties. De vraag staat hieronder beschreven. Het eerste deel van het antwoord snap ik allemaal. Ik snap hoe het zit in een zuur en neutraal milieu, maar helemaal onderaan staat dat je het ietsje anders moet doen bij een basisch milieu, maar wat zij zeggen wat je dan moet doen dat kan ik niet helemaal volgen.. Hoe schrijf je de halfreactie in basisch milieu uit? Alvast heel erg bedankt!


Kaliumdichromaat, K2Cr207 is een oranje vaste stof. In water opgelost ontstaat een oranje
gekleurde oplossing. Als je deze oplossing aanzuurt, door er een scheutje zwavelzuur bij te doen
en vervolgens een geschikte reductor toevoegt, verandert de kleur van de oplossing in groen. De
groene kleur van de oplossing is kenmerkend voor de aanwezigheid van Cr3+ (aq).
We hebben hier te maken met het redoxkoppel: Cr2O7
2- / Cr3+
Het opstellen van de halfreactie verloopt in de volgende stappen:

1. Schrijf het redoxkoppel op en zorg dat er sprake is van het behoud van het element
chroom.
Cr2O7 2- Cr3+

2. Maak de elementen behalve H en O kloppend.
Cr2O7 2- 2 Cr3+

3. Zorg dat er sprake is van behoud van het element zuurstof. Dit doe je door aan de
juiste kant van de pijl voldoende H2O erbij te schrijven.
Cr2O7 2- 2 Cr3+ + 7 H2O

4. Zorg dat er sprake is van behoud van het element waterstof. Dit doe je door aan de
juiste kant van de pijl voldoende H+ bij te schrijven.
Cr2O7 2- + 14 H+  2 Cr3+ + 7 H2O

5. Zorg dat er sprake is van behoud van lading. Dit doe je door elektronen in je
halfreactie op te nemen.
Cr2O7 2- 14 H+ + 6 e- 2 Cr3+ + 7 H2O

Neutraal milieu (geen zuur aanwezig)
In het bovenstaand voorbeeld werd het element waterstof kloppend gemaakt door links H+ toe te
voegen. Als de oplossing geen zuur bevat mag dat natuurlijk niet. In dat geval volgt na stap 5 nog
een zesde stap.

6. In neutraal milieu moet H+ worden weggewerkt door aan beide zijden evenveel OH-
toe te voegen.
Cr2O7 2- + 14 H+ + 14 OH- + 6 e-  2 Cr3+ + 14 OH- + 7 H2O

7. Vervolgens ontstaat uit H+ en OH- water. Als je vervolgens links en rechts water
wegstreept, ontstaat de juiste vergelijking voor neutraal milieu.
Cr2O7 2- + 7 H2O + 6 e- 2 Cr3+ + 14 OH-

Basisch milieu
Soms verloopt de reactie alleen in basisch milieu. In dat geval moet je de zuurstof kloppend
maken met OH- in plaats van met water. Lees de opgave uiteraard goed door of dit het geval is!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

louis999

    louis999


  • >100 berichten
  • 101 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 08:53

om de ladingsbalans te laten kloppen kan je ofwel LaTeX toe te voegen (voor een zuur milieu) of LaTeX toe te voegen (voor een basisch milieu), als je doorhebt hoe het werkt voor een zuur milieu zul je het ook wel snappen voor een basisch milieu enkel de stap voor de ladingsbalans aan te passen verschilt een beetje, veel succes!
He who asks is a fool for five minutes, but he who does not ask remains a fool forever.

#3

R.C.M

    R.C.M


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 10:49

Dankje voor je reactie louis999.. Ik heb nu een halfreactie opgesteld in een basisch milieu zoals ze zeggen. Dus ik heb ipv H2O, OH- gebruikt om de zuurstof te behouden(stap 3), maar volgensmij klopt mijn ontstane reactievergelijking niet..

Dit heb ik nu:

Cr2O7 2- --> 2Cr 3+
Cr2O7 2- --> 2Cr 3+ +7 OH-
Cr2O7 2- + 7H+ --> 2Cr 3+ + 7OH-
Cr2O7 2- + 7H+ + 6e- --> 2Cr 3+ + 7OH-
Cr2O7 2- + 7H+ + 7OH- + 6e- --> 2Cr 3+ +7OH- + 7OH-
Cr2O7 2- + 7H2O + 6e- --> 2Cr 3+ + 14OH-

Ik heb alle stappen vervolgd zoals het beschreven stond, maar er komt geen OH- voor de pijl voor en dat betekend toch dat het niet in een basisch milieu is? Want als het in zuur milieu is komt er een H+ voor de pijl voor, Als het neutraal milieu is dan komt er H2O voor de pijl voor en als het basisch is moet er OH- voor de pijl voorkomen, maar dat doet het nu niet. Hmm..

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 januari 2010 - 11:02

Er staat:

In dat geval moet je de zuurstof kloppend maken met OH- in plaats van met water.


Er staat dus niets over voor of na de pijl. Je OH- moet komen aan de kant van de pijl waar zuurstof tekort is. Meestal zal dat overigens achter de pijl zijn.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

R.C.M

    R.C.M


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 11:19

Uhmm ja, ik heb het achter de pijl gezet bij die stap om het zuurstof te behouden.. Maar ik bedoelde eigenlijk of er geen OH- moet voorkomen in de complete halfreactie.. Dus in de laatste regel van de reactie. Daar staat geen OH- voor de pijl.

Cr2O7 2- + 7H2O + 6e- --> 2Cr 3+ + 14OH-

Hoe zit dat daar?

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 januari 2010 - 11:25

Als je het in de eerste stap achter de pijl zet is de kans natuurlijk niet groot dat er uiteindelijk netto voor de pijl OH- komt te staan.

Het hoeft ook helemaal niet. In een basische oplossing is immers een heleboel H2O aanwezig, dat kan ook prima reageren.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

louis999

    louis999


  • >100 berichten
  • 101 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 13:35

Ik denk dat het gemakkelijkst is om het volgende te doen:

LaTeX

snap je? anders vraag maar, keb hier anders nog een paar oefeningen rondzwerven op mijn bureau...
veel succes

Louis
He who asks is a fool for five minutes, but he who does not ask remains a fool forever.

#8

R.C.M

    R.C.M


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2010 - 17:15

Hartstikke bedankt allemaal voor jullie reacties! Ik heb er veel aan gehad.. Ik heb vannochtend mijn sk toets gehad en ik had het idee dat het wel goed ging! Maar ik zal het wel zien..

Nog een keer bedankt!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures