Springen naar inhoud

Gas in kringloop proces


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Maveryth

    Maveryth


  • >25 berichten
  • 92 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2010 - 17:53

Ik raak helemaal in de war bij deze vraag:

Ga uit van een ideaal gas (1 mol,VA= 1dm^3,pA= 50 bar).
Beschouw het volgende kringloopproces vanuit deze begintoestand:


Stap 1. A --> B : Reversibele expansie bij constante druk naar 2dm^3 .
Stap 2. B --> C: Reversibele, adiabatische expansie naar druk 1 bar.
Stap 3. C --> D: Reversibele compressie bij constante druk naar volume V(D) .
Stap 4. D -->A : Reversibele, adiabatische compressie naar begintoestand met pAVA als gegeven.

Geef voor ieder van de grootheden "Delta U", q , w en "Delta S" aan of zij bij elke stap positief, nul of negatief zijn.

Heeft iemand het antwoord hierop, en zou men ook de grootheden kunnen aangeven bij elke stap ten opzichte van de vorige?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 januari 2010 - 14:04

Je zult toch ook zelf je best moeten doen iets te produceren, wat wij dan eventueel corrigeren.

Wat denk jij dat er gebeurt in Stap 1?
Wat gebeurt met de temperatuur? Dus wat gebeurt er met U?
Wordt er warmte toegevoerd of afgevoerd of is Q nul?
Dus wat is deltaS?
Wat is eventueel W (denk aan eerste hoofdwet)?

En zo vraag je je bij elke stap af wat er feitelijk gebeurt.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Maveryth

    Maveryth


  • >25 berichten
  • 92 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2010 - 11:12

Ok fair enough:

Bij stap 1 staat dat er sprake is van expansie. Dus ik stel me gewoon voor dat het gas dat eerst een ruimte had van 1 dm^3 dat zich langzaam vergroot naar een ruimte van 2dm^3. Maar hierdoor zou de druk afnemen, dus er zal waarschijnlijk warmte toegevoegd worden om die constante druk te behalen. Daardoor denk ik dat q>0 w=0 U>0 en delta S > 0?

Stap 2: Adiabatisch dus q = 0. Er is sprake van expansie en ik zie niet in waarom het gas niet gewoon kan expanderen naar vacuum dus w = 0 en dus ook U = 0. En deltaS > 0 omdat het spontaan optreed in een ge´soleerd systeem?

Stap 3: Volume wordt kleiner dus er word arbeid op het gas uitgeoefend, omdat je het gas in een kleinere ruimte moet persen dus w<0, er is sprake van constante druk dus de temperatuur zal wel afnemen dus er wordt warmte worden onttrokken q>0. U kan van alles zijn omdat het niet duidelijk is hoeveel compressie er optreedt. en DeltaS < 0?

Stap 4: adiabatisch dus q = 0, er is ook nog sprake van compressie dus w>0 dus U>0. En DeltaS is <0?

#4

Maveryth

    Maveryth


  • >25 berichten
  • 92 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2010 - 12:11

Ben er al achter dat DeltaS = 0 bij de adiabatische processen.
Ik begrijp ook niet waarom de arbeid bij stap 2 en 4 berekent kan worden door: w= Cv * DeltaT

#5

Dennis V.

    Dennis V.


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2010 - 12:35

Ben er al achter dat DeltaS = 0 bij de adiabatische processen.
Ik begrijp ook niet waarom de arbeid bij stap 2 en 4 berekent kan worden door: w= Cv * DeltaT



Reversible betekend dat de veranderingen zo klein zijn dat ze beide kanten op kunnen gaan, de enige manier om delta S op 0 te houden. Als een gas niet reversibel expandeerd verliest het energie. Dit is allemaal gebaseerd op de Carnot Cyclus. Bij reversibele processen is de verandering in entropie altijd 0. Verder kan delta S in een gesloten systeem NOOIT kleiner zijn dan nul.

Als de stap adiabatisch is, dan kan de arbeid direct vertaald worden naar een temperatuursverschil. Denk maar eens, als er geen warmte verloren kan gaan, maar er wel energie wordt omgezet in arbeid, waar komt die energie dan vandaan?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures