Springen naar inhoud

Hybridisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Maarten.dc

    Maarten.dc


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2010 - 14:55

Dag,

ik zit me al 4 dagen kapot te zoeken op een hybridastievraagstuk:

Hoe hybridiseer je AlH4-?

Mvg Maarten

Veranderd door Marko, 25 januari 2010 - 15:16


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 januari 2010 - 15:15

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.


Wat is het sterisch getal?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

biologiestudent

    biologiestudent


  • >250 berichten
  • 269 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2010 - 17:24

de hybridisatie kan je makkelijk afleiden uit de lewisstructuur.
teken dus de structuur (deze kan vierkant planair zijn of een tetraeder)
vierkant planair wil zeggen dat je met dsp˛ hybridisatie zit, tetraeder wil zeggen dat je met spł hybridisatie zit.

Ik denk dat het hier zo zit:
voor Aluminium is de elektronconfiguratie: (Ne)3s˛ 3p
aangezien het hier Al- is wordt de elektronconfiguratie: (Ne) 3s˛ 3p˛ (elektron meer, dan is het negatief)
je ziet dus dat hier geen d-orbitaal aan te pas kan komen (waterstof heeft namelijk maar 1 elektron, dus het is onmogelijk een d-orbitaal te vullen) wat dus maakt dat je hier met een spł hybridisatie zal zitten.

mvg





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures