Dag,
ik zit me al 4 dagen kapot te zoeken op een hybridastievraagstuk:
Hoe hybridiseer je AlH4-?
Mvg Maarten
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Hybridisatie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.564
Re: Hybridisatie
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Wat is het sterisch getal?
Wat is het sterisch getal?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 269
Re: Hybridisatie
de hybridisatie kan je makkelijk afleiden uit de lewisstructuur.
teken dus de structuur (deze kan vierkant planair zijn of een tetraeder)
vierkant planair wil zeggen dat je met dsp² hybridisatie zit, tetraeder wil zeggen dat je met sp³ hybridisatie zit.
Ik denk dat het hier zo zit:
voor Aluminium is de elektronconfiguratie: (Ne)3s² 3p
aangezien het hier Al- is wordt de elektronconfiguratie: (Ne) 3s² 3p² (elektron meer, dan is het negatief)
je ziet dus dat hier geen d-orbitaal aan te pas kan komen (waterstof heeft namelijk maar 1 elektron, dus het is onmogelijk een d-orbitaal te vullen) wat dus maakt dat je hier met een sp³ hybridisatie zal zitten.
mvg
teken dus de structuur (deze kan vierkant planair zijn of een tetraeder)
vierkant planair wil zeggen dat je met dsp² hybridisatie zit, tetraeder wil zeggen dat je met sp³ hybridisatie zit.
Ik denk dat het hier zo zit:
voor Aluminium is de elektronconfiguratie: (Ne)3s² 3p
aangezien het hier Al- is wordt de elektronconfiguratie: (Ne) 3s² 3p² (elektron meer, dan is het negatief)
je ziet dus dat hier geen d-orbitaal aan te pas kan komen (waterstof heeft namelijk maar 1 elektron, dus het is onmogelijk een d-orbitaal te vullen) wat dus maakt dat je hier met een sp³ hybridisatie zal zitten.
mvg
