Hallo, ik heb volgende oefening opgekregen die ik niet zo goed begrijp.
Bij verhitten van CaCO3 ontstaat er CaO (s) en CO2. Hoeveel Kj is er nodig om 0,02 mol koolstofdioxide te bereiden?
Nu weet ik niet goed hoe dat ik verhitten moet bekijken, dat is toch niet verbranden, maar moet je dan wel een verbrandingsreactie schrijven?
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Enthalpie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.112
Re: Enthalpie
Je moet uitgaan van CaCO3 --> CaO + CO2. Dus geen vebranding maar een dissociatie.Prot schreef:Bij verhitten van CaCO3 ontstaat er CaO (s) en CO2. Hoeveel Kj is er nodig om 0,02 mol koolstofdioxide te bereiden?
Nu weet ik niet goed hoe dat ik verhitten moet bekijken, dat is toch niet verbranden, maar moet je dan wel een verbrandingsreactie schrijven?
Het is kJ en geen Kj.
-
- Berichten: 478
Re: Enthalpie
thermo1945 schreef:Je moet uitgaan van CaCO3 --> CaO + CO2. Dus geen vebranding maar een dissociatie.
Het is kJ en geen Kj.
Dat begrijp ik niet goed, moet ik nu CaCO3 dissocieren?
Bedoel je dan: Ca+ + C 2- + O2- ?
-
- Berichten: 10.563
Re: Enthalpie
Je moet de vormingsenthalpie gebruiken, dat is de gemakkelijkste weg.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 478
Re: Enthalpie
Ja, dat vind ik inderdaad ook de gemakkelijkste weg. Maar dat lukt me niet goed, ik probeer het via de verklaring van de wet van Hess:Je moet de vormingsenthalpie gebruiken, dat is de gemakkelijkste weg.
CaC03 :eusa_whistle: Ca + C + (3/2) O2
2CaO ](*,) 2 Ca + O2
--------------------------------------------------------
C + O2 ](*,) CO2
Nu wil ik proberen tot de vormingsenthalpie te komen van CO2, maar dat lukt me niet, kan je me misschien een hint geven?
-
- Berichten: 10.563
Re: Enthalpie
Nu wil ik proberen tot de vormingsenthalpie te komen van CO2, maar dat lukt me niet, kan je me misschien een hint geven?
Opzoeken...
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 478
Re: Enthalpie
Opzoeken...
We hebben een tabel in de cursus met daar de vormingsenthalpieen van bepaalde stoffen en voor CO2 staat er -394 Kj/mol. Maar het is de bedoeling dat we zelf aan deze vormingsenthalpie komen en ik loop vast in de oefening. - 394 Kj is de enthalpie voor 1 mol, moet ik dan voor 0,02 mol delen door 50?
