Springen naar inhoud

Stoechiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Maarten.dc

    Maarten.dc


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2010 - 12:25

Ik zit in de problemen met het volgende vraagstuk:

Een legering (dit is een vast mengsel van metalen) bevat enkel aluminium en magnesium.
Voor de volledige verbranding van 10,0 g van de legering tot vorming van de respectievelijke
metaaloxides is exact 2,05 liter O2-gas (bij een temperatuur van 100 °C en bij een druk van
400 kPa) nodig. Bereken de procentuele massasamenstelling van de legering.
Door de reactie met water worden de oxides omgezet tot metaalhydroxides. Hoeveel g water
is hier precies voor nodig?
(Opmerking: Het oplossen van deze oefening vereist het uitschrijven van de stoechiometrische reactievergelijkingen
voor de reacties van de metalen met 02 en voor de reacties van de oxiden met water.)

Volgens mij moet ik dan het volgende doen?

2Al + 3O2 -> 2Al2O3

2Mg + 02 -> 2MgO

Dus nu moet ik uit deze 2 vergelijkingen het aantal g Al en het aantal g Mg uithalen?
Maar nu weet ik niet wat ik moet doen?
Wat kan ik met het gegeven dat er exact 2,05 liter O2-gas is?

mvg Maarten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 januari 2010 - 13:39

Je hebt goed gezien dat je een gegeven hebt dat je niet hebt gebruikt. Maar er zijn er meer die je nog niet hebt gebruikt.

Chemische reacties verlopen met een vaste verhouding tussen de hoeveelheden van de stoffen. Je zult dus alle gegevens die je hebt moeten omrekenen naar hoeveelheden (in mol).

Hoe doe je dat bijvoorbeeld voor een gas?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Maarten.dc

    Maarten.dc


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2010 - 15:39

Ik weet dat je die 2,05 liter kan omzetten naar het aantal mol (dmv de ideale gaswet).
P*V=n*R*T
=> n = (P*V)/(R*T) = (400*2.05)/(8.31*373) = 0.265 mol

Dus ik weet dat het totaal aantal mol O2=0.265 mol

Maar wat kan ik hier dan verder mee? Kan ik dan zeggen dat er 3/4 van het totaal aantal mol O2 zit in de eerste reactie en 1/4 aantal mol O2 in de tweede reactie of is dit een foute redenering?

P.S. de eerste vergelijking is waarschijnlijk; 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 ipv 2Al + 3O2 -> 2Al2O3

Veranderd door Maarten.dc, 26 januari 2010 - 15:46


#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 januari 2010 - 16:13

Ik weet dat je die 2,05 liter kan omzetten naar het aantal mol (dmv de ideale gaswet).
P*V=n*R*T
=> n = (P*V)/(R*T) = (400*2.05)/(8.31*373) = 0.265 mol

Dus ik weet dat het totaal aantal mol O2=0.265 mol


Heel goed.

Maar wat kan ik hier dan verder mee? Kan ik dan zeggen dat er 3/4 van het totaal aantal mol O2 zit in de eerste reactie en 1/4 aantal mol O2 in de tweede reactie of is dit een foute redenering?


Dat is inderdaad een foute redenering:Stel dat je een legering hebt waar slechts 0.001% Mg in zou zitten. Zou dan nog steeds 1/4 van de totale hoeveelheid O2 met Mg reageren?

Er staat nog 1 gegeven in de tekst die je nog hebt gebruikt...

En zou je een molecuulformule kunnen verzinnen die de legering beschrijft?

P.S. de eerste vergelijking is waarschijnlijk; 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 ipv 2Al + 3O2 -> 2Al2O3


Goed gezien!

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Maarten.dc

    Maarten.dc


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2010 - 16:38

MgxAly + O2 -> MgO + Al2O3

x en y zijn de onbekende coëfficienten. Je weet dat MgxAly 10,0 g weegt.

Dus denk ik dan:
1 mol MgxAly weegt 10,0 g => 10,0 g = x(mol)*24.31(=Relatieve atoommassa Mg)+y(mol)*26.982(=Relatieve atoommassa Al).

Of is dit niet juist?

#6

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 januari 2010 - 21:19

Zo ga je er niet geraken, want je hebt 2 onbekenden in 1 vergelijking.

Wat weet je nog over de reactie van zuurstof met de metalen in kwestie.
Als ik het even in reactievorm gooi.

x Mg + y O2 -> MgxOy/2
Analoog voor aluminium.

Kan je nu iets besluiten over de hoeveelheid zuurstof die je nodig hebt per mol van elk metaal. Ongeacht hoeveel je van elk hebt? (bekijk het even alsof je 2 staven met zuiver metaal hebt)

Veranderd door ToonB, 26 januari 2010 - 21:19

"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures