Springen naar inhoud

Ph berekening van een lewiszuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2010 - 01:08

Hallo

Ik ben enkele oefeningen ivm zuren, basen en zouten aan het oplossen. En ik kwam deze opgave tegen:

Bereken de pH van een 0,05 M AlCl3-Oplossing. Met Ka = 1,5.10-5

Ik ontdekte nu dat dit een lewiszuur is. Maar hoe ziet de reactievgl van deze oplossing er dan uit?

Ik weet dat bij een sterk zuur:

Z + H2O -> Z- + H3O+

En voor een zwak zuur is dit dan een evenwichtsreactie.

Maar hoe zal dit zuur dan reageren? Het kan geen H+ afstaan. Ik las dat een lewiszuur een elektronenpaar kan accepteren... Maar hoe schrijf ik dit uit in een vergelijking zodat ik de concentraties kan doorrekenen.

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

louis999

    louis999


  • >100 berichten
  • 101 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2010 - 07:40

ik denk dat het zoiets zal zijn:

LaTeX

en nu kun je met de evenwichsconstante de pH berekenen (denkik)
He who asks is a fool for five minutes, but he who does not ask remains a fool forever.

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 januari 2010 - 10:40

Bovenstaande is bijna goed; Al3+ accepteert 6 H2O moleculen en vormt [Al(H2O)6]3+. Als het goed is staat die in je tabel met zuren en basen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

louis999

    louis999


  • >100 berichten
  • 101 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2010 - 11:03

meer nog dit is de volledige vergelijking maar ik dacht dat dit niet nodig was, maar voor de volledigheid:
LaTeX
He who asks is a fool for five minutes, but he who does not ask remains a fool forever.

#5

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2010 - 16:12

En hoe weet je dat er dat Al3+ , 6 H2O moleculen zal opnemen?
Kan ik dit dan altijd toepassen bij dit soort van stoffen?

En ik vermoed dat er eerst een splitsingreactie is? Zodat er ook 3Cl- achterblijft in het water (Er volgt wel geen reactie met Cl-, maar de het blijft er ook?)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures