2 simpele ph's berekenen.
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 13
2 simpele ph's berekenen.
Hey,
Ik kreeg 2 ph's te berekenen op mijn examen gisteren waar ik niet zeker van ben dat ze juist zijn.
Het gaat om:
a) De ph van 10 mol Fe(OH)3 aangelengd met 1l zuiver water.
--> 10 mol aanlengen met 1l h2o = een concentratie van 10M Fe(OH)2 toch?
--> Ik heb: Fe(OH)3 = ijzeroxide = sterke base => poh=-log C = -1 => PH = 14 + 1 =15.
Klopt dit? Aangezien ik niet wist of een ph wel kon van 15...
Ik vond immers wel op de volgende site: (http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/HB ... al/ph.html)
dat 10M NaOH ook leidt tot een ph van 15 dus misschien dat ik dus wel juist ben.
b) De ph van 1m NH4Ac. (1m = 1 molaal = 1mol/kg)
--> Die 1m doet er niet toe, aangezien de ph formule van een amfolyt moet worden gebruikt.
=> Ph = 1/2 (PKa1 + PKa2) = 7
Zo heb ik deze 2 vragen opgelost.
Kan iemand met zekerheid zeggen dat ze correct zijn?
Alvast bedankt.
Ik kreeg 2 ph's te berekenen op mijn examen gisteren waar ik niet zeker van ben dat ze juist zijn.
Het gaat om:
a) De ph van 10 mol Fe(OH)3 aangelengd met 1l zuiver water.
--> 10 mol aanlengen met 1l h2o = een concentratie van 10M Fe(OH)2 toch?
--> Ik heb: Fe(OH)3 = ijzeroxide = sterke base => poh=-log C = -1 => PH = 14 + 1 =15.
Klopt dit? Aangezien ik niet wist of een ph wel kon van 15...
Ik vond immers wel op de volgende site: (http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/HB ... al/ph.html)
dat 10M NaOH ook leidt tot een ph van 15 dus misschien dat ik dus wel juist ben.
b) De ph van 1m NH4Ac. (1m = 1 molaal = 1mol/kg)
--> Die 1m doet er niet toe, aangezien de ph formule van een amfolyt moet worden gebruikt.
=> Ph = 1/2 (PKa1 + PKa2) = 7
Zo heb ik deze 2 vragen opgelost.
Kan iemand met zekerheid zeggen dat ze correct zijn?
Alvast bedankt.
- Berichten: 10.561
Re: 2 simpele ph's berekenen.
Vraag jezelf eens af: Wat is het verschil met de vragen in dit topic?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum