Springen naar inhoud

Buffer som


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sellenmeyer

    Sellenmeyer


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2010 - 01:02

Ik snap deze vraag niet:

'Pieter voegt aan 100 ml 0,10 M ammonia 50 ml 0,10 M zoutzuur: er ontstaat een bufferoplossing.

Vraag: Bereken de pH van de gemaakte bufferoplossing.

Ik heb tot nu toe dit: zoutzuur + ammonia : H3O+ + NH3 ==> NH4+ + H2O
Volgens mij krijg je daarna deze reactie: NH3 + H2O <==> NH4+ + OH-

Kan iemand mij verder helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 februari 2010 - 14:00

Aangezien je 10 mmol NH3 en 5 mmol HCl in je oplossing hebt (reken na), zal door onderstaande reactie 5 mmol NH4+ worden gevormd en 5 mmol NH3 over blijven (NH3 is immers in overmaat).

NH3 + H3O+ LaTeX NH4+ + H2O

Je hebt nu een NH3/NH4+ bufferoplossing verkregen in de verhouding 5:5. Wellicht heeft je docent verteld dat je in Binas de pKz van zuren kunt vinden en dat - als je een bufferoplossing hebt die evenveel geconjugeerd zuur en base bevat - de pH hiervan gelijk is aan de pKz1.

In dit geval zoek je de pKz op van NH4+: 9,25. Dit is dus ook de pH van je oplossing.

Toelichting
1 Dit volgt uit de bufferformule LaTeX , waarbij de rechte haken de concentratie aangeven. In ons geval: pH = 9,25 + log (1/1). Aangezien log(1/1) nul is, is de pH = pKz.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures