Buffer som

Sellenmeyer

Ik snap deze vraag niet:

'Pieter voegt aan 100 ml 0,10 M ammonia 50 ml 0,10 M zoutzuur: er ontstaat een bufferoplossing.

Vraag: Bereken de pH van de gemaakte bufferoplossing.

Ik heb tot nu toe dit: zoutzuur + ammonia : H3O+ + NH3 ==> NH4+ + H2O

Volgens mij krijg je daarna deze reactie: NH3 + H2O <==> NH4+ + OH-

Kan iemand mij verder helpen?

JohnB

Aangezien je 10 mmol NH₃ en 5 mmol HCl in je oplossing hebt (reken na), zal door onderstaande reactie 5 mmol NH₄⁺ worden gevormd en 5 mmol NH₃ over blijven (NH₃ is immers in overmaat).

NH₃ + H₃O⁺

\(\rightarrow\)

NH₄⁺ + H₂O

Je hebt nu een NH₃/NH₄⁺ bufferoplossing verkregen in de verhouding 5:5. Wellicht heeft je docent verteld dat je in Binas de pKz van zuren kunt vinden en dat - als je een bufferoplossing hebt die evenveel geconjugeerd zuur en base bevat - de pH hiervan gelijk is aan de pKz¹.

In dit geval zoek je de pKz op van NH₄⁺: 9,25. Dit is dus ook de pH van je oplossing.

Toelichting

¹ Dit volgt uit de bufferformule

\(pH = pKz + log (\frac{[Zuur]}{[Base]})\)

, waarbij de rechte haken de concentratie aangeven. In ons geval: pH = 9,25 + log (1/1). Aangezien log(1/1) nul is, is de pH = pKz.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Buffer som

Buffer som

Re: Buffer som