Springen naar inhoud

Massaverhouding nacl en agno3 berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jos van waterschoot

    jos van waterschoot


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2010 - 14:20

Ik heb voor school de opdracht de goede massaverhouding van NaCl en AgNO3 te vinden, deze reactie zou AgCl en NaNO3 opleveren, NaCl (s) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq), (volgens mij klopt deze reactie vergelijking).

De volgende informatie is gegeven:

Het aantal gram NaCl (s), het aantal druppels AgNO3 (aq) (per druppel 125 mg AgNO3) en het aantal gram AgCl (s) dat door het reageren van NaCl en AgNO3 is verkregen.

Proef NaCl (s) in g AgNO3 (aq) in druppels AgCl (s) in g
1 2,0 10 1,1
2 2,0 20 2,1
3 2,0 30 3,2
4 2,0 40 4,2
5 2,0 50 4,9
6 2,0 60 4,9


Ik kom er maar niet uit, wie kan mij helpen?

ps. volgens mij staat de tabel niet goed in dit bericht dus heb ik hem er als bijlage bijgedaan

Bijgevoegde miniaturen

  • massaverhouding_NaCl___AgNO3.jpg

Veranderd door jos van waterschoot, 04 februari 2010 - 14:34


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44873 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 februari 2010 - 16:06

Als je de massaverhouding moet weten, volstaat het om twee massa's uit de tabel met elkaar te vergelijken.

AgNO3 : p druppels * r gram/druppel = s gram

de andere is rechtstreeks gegeven in je tabel. Op elke regel kun je de gevraagde verhouding terugvinden.
Behalve op de laatste twee regels, dan niet meer. Waarom niet meer denk je?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

jos van waterschoot

    jos van waterschoot


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2010 - 16:40

De laatste 2 regels zijn anders omdat er niet genoeg chloor is om nog zilveroxide te vormen, lijkt me.
Maar hoe werkt dit dan; AgNO3 : p druppels * r gram/druppel = s gram ?

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44873 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 februari 2010 - 16:55

Maar hoe werkt dit dan; AgNO3 : p druppels * r gram/druppel = s gram ?

gewoon invullen: 10 druppels * 0,125 gram/druppel = 1,25 gram

De laatste 2 regels zijn anders omdat er niet genoeg chloor is om nog zilveroxide te vormen, lijkt me.

zilverchloride
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

jos van waterschoot

    jos van waterschoot


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2010 - 18:25

ja, dat bedoelde ik :eusa_whistle: ,

maar wat heb je nou aan die 1,25 gram??

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44873 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 februari 2010 - 21:54

Je hebt het toch over een MASSA-verhouding?

1,25 g AgNO3 geeft dus 1,1 g AgCl
2,50 g AgNO3 geeft dus 2,1 g AgCl

de verhouding tussen de massa's AgNO3 en AgCl is constant (meetonnnauwkeurigheden daargelaten)

Ik heb voor school de opdracht de goede massaverhouding van NaCl en AgNO3 te vinden,

Dat is een andere, maar die kun je uit dezelfde tabel halen, met wat interpoleren.

en die kun je dan eventueel controleren door eens te zien of je bevinding klopt als je met de atoommassa's van Na, Cl, Ag en NO3 gaat rekenen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

jos van waterschoot

    jos van waterschoot


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 februari 2010 - 13:44

Ik snap dat de verhouding tussen AgNO3 en AgCl constant is,

maar ik snap niet hoe je daar de verhouding tussen AgNO3 en NaCl uit kunt halen

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44873 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 februari 2010 - 18:01

Stel dat de verhouding zilvernitraat /zilverchloride zich normaal had voortgezet. Welke massa zilverchloride had je dan verwacht voor 50 druppels zilvernitraat? Dat werd het niet omdat er te weinig natriumchloride beschikbaar was.

Nu blijkt dat het op maximaal 4,9 g zilverchloride blijft hangen voor 2 g natriumchloride ..........
met wat interpoleren moet je dan toch een redelijke inschatting kunnen geven van hoeveel druppels (en dus hoeveel gram) zilvernitraat daarvoor nodig waren? En dan kom je toch vanzelf aan een massaverhouding natriumchloride en zilvernitraat?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

jos van waterschoot

    jos van waterschoot


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 februari 2010 - 18:39

Okť, dan kom ik uit op een massaverhouding van:
2,0 g NaCl: Ī 6,8 g AgNO3

Veranderd door jos van waterschoot, 06 februari 2010 - 18:39


#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44873 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 februari 2010 - 19:01

dat kan niet helemaal goed zijn, want je gebruikt in de situatie dat noch NaCl noch AgNO3 in overmaat zijn in elk geval minder dan 6,25 g (50 druppels x 0,125 g) AgNO3 voor 2 g NaCl.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

jos van waterschoot

    jos van waterschoot


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2010 - 16:57

Is de verhouding dan 2,0 g NaCl : 6,125 g AgNO3 ?
Want tot 4,2 g AgCl zit er een patroon in, 1,25 g AgNO3 geeft ongeveer 1,0 g AgCl (zie tabel 1).
Dus toen heb ik nog een verhoudingstabel gemaakt (zie tabel 2), volgens mij heb ik dat goed gedaan.
Dus toen heb ik bij tabel 3 kruislings vermenigvuldigt;
→ 0,125*4,9 = 0,1X
0,6125 = 0,1X
6,125= X

Klopt dit?

Bijgevoegde miniaturen

  • Verhoudingstabel_AgCl_en_AgNO3.jpg

Bijgevoegde afbeeldingen

  • Verhoudingstabel_AgCl_en_AgNO3_2.jpg
  • Verhoudingstabel_AgCl_en_AgNO3_3.jpg

Veranderd door jos van waterschoot, 09 februari 2010 - 16:58


#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44873 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 februari 2010 - 17:49

als ik de "lijn" doorzet zou ik bij 50 druppels (6,25 g) verwachten om en nabij de 5,2-5,3 g (en niet 4,9 g) AgCl te vinden.

Hoewel ik AgNO3 blijf toevoegen neemt de heoveelheid NaCl niet meer toe, er is dus een tekort aan Cl (uit die 2,0 g NaCl) dat voorkomt dat we zover komen, het houdt op bij 4,9 g

4,9 ligt op ongeveer 7/11 tussen 4,2 en 5,3

ik verwacht dan ook dat bij ongeveer 46,5 druppels AgNO3 de NaCl wel uitgeput was.

46,5 x 0,125 ≈ 5,8 g AgNO3 reageert dus 1:1 met 2,0 g NaCl

Check met de tabellen:
volgens de reactievergelijking reageert 1 mol NaCl volledig met 1 mol AgNO3.
molmassa NaCl = 58 g/mol
molmassa AgNO3 = 170 g/mol

170 : 58 = 2,93 (verhouding molmassa's)
5,8 : 2,0 = 2,9 (verhouding massa's)

near enough. :eusa_whistle:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#13

jos van waterschoot

    jos van waterschoot


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2010 - 18:27

Dus de verhouding is
5,8 g AgNO3: 2,0 g NaCl
nu ik het zie is het wel logisch :eusa_whistle:
(al snap ik het molmassa gedeelte niet helemaal, omdat ik dat nog niet gehad heb)
Erg bedankt voor de hulp!! ](*,)

#14

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44873 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 februari 2010 - 23:00

(al snap ik het molmassa gedeelte niet helemaal, omdat ik dat nog niet gehad heb)

Hoef je hiervoor ook niet te weten. Maar het is wel een mooie double-check om te zien of je experiment en uitwerking in orde waren. Zo geweldig ingewikkeld is dat overigens niet. Zie ook de [microcursus] het begrip "MOL" en de oefeningetjes eronder. Handig om te kunnen voor scheikunde.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures