Springen naar inhoud

De hoek in een watermolecule


  • Log in om te kunnen reageren

#1

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 21 februari 2010 - 23:59

1) Hoe men de bindingshoek van 104,45° in een watermolecule kunnen meten of bepalen?
2) Waardoor heeft die hoek juist die waarde?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 februari 2010 - 11:00

1) Met röntgen- en neutronendiffractie en infraroodspectroscopie.
2) Valt het simpelst te verklaren met de VSEPR-theorie. De echte verklaring ligt natuurlijk in de vorm van de orbitalen, die met meer of minder precisie valt te berekenen aan de hand van quantummechanische vergelijkingen, maar dat is geen sinecure.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2010 - 14:25

@ Thermo1945,

De bindingshoek in het watermolecule is iets groter dan de tetraederhoek. Die is -arccos (1/3).
Ik ga er van uit dat beide waterstofatomen elkaar wat afstoten zodat de bindingshoek wat groter wordt.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 februari 2010 - 08:51

De bindingshoek is kleiner, omdat de H-atomen elkaar minder sterk afstoten dan de vrije elektronenparen op het O-atoom (volgens de VSEPR theorie)

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Bleuken

    Bleuken


  • >250 berichten
  • 250 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2010 - 14:53

de vrije elektronenparen van zuurstof nemen meer ruimte in dan de bindingen met waterstof waardoor deze bindingen iets dichter bij mekaar komen te liggen.

We hebben hier te maken met de vorm AB2E2 m.a.w. een hoekstructuur

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 februari 2010 - 15:33

Maar even voor de volledigheid: Het watermolecuul heeft geen konijnenoren. Het is niet zo dat de lading van de vrije elektronenparen van het O-atoom in 2 losse lobben zit (zie bijvoorbeeld Laing, J. Chem. Ed 1987, 64 (2), p. 124. De VSEPR-theorie is dus geen nauwkeurige beschrijving!

Ook wordt in veel afbeeldingen de afstand van de H-atomen te groot aangegeven ten opzichte van de straal van het O-atoom. In werkelijkheid is het molecuul nagenoeg bolvorming (maar wel met een duidelijk dipoolmoment).

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Bleuken

    Bleuken


  • >250 berichten
  • 250 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2010 - 17:18

Best gebruiken maken van spacefilling-model dan:)

greetz

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 februari 2010 - 19:21

Nee, want ook dat is een karikatuur van de werkelijkheid, die bovendien erg onzoverzichtelijk is.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures