Springen naar inhoud

Metalen of metaalionen?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Joopz

    Joopz


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2010 - 19:15

Hallo,

ik maak voor school een werkstuk over vuurwerk. Ik heb onder andere een stukje over vlamkleuring. Ik heb een lijst gevonden met welke stof welke kleur geeft, maar ik weet niet of er in vuurwerk gebruik gemaakt wordt van de metalen zelf of van zouten waar deze metaalionenen inzitten.

Natrium Geel
Thallium Helder groen
Kalium Zwak violet
Koper (oxides) Smaragdgroen
Rubidium Zwak violet
Fosforzuur Zwak geel-groen
Cesium Zwak violet
Salpeterzuur Brons-groen
Lithium Wijnrood
Zinkmetaal Zwak blauw-groen
Strontium Eijnrood
Koperhalogeniden Azuurblauw
Calciumfluoride Helder rood
Indium Blauw-violet
Calcium Steenrood
Barium Geel-groen
Seleen Helder blauw
Molybdeen Geel-groen
Telluur Zwak groen
Antimoon Zwak blauw-grijs
Borium Helder groen
Bismuth Zwak blauw-grijs



Iemand die me hier bij kan helpen/uitleg kan geven?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8790 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 februari 2010 - 19:28

Het gebruik verschilt, soms kan het metaal zelf worden gebruikt (als reductor, bijvoorbeeld magnesium voor wit licht), maar soms is het ook deel van bijvoorbeeld de oxidator (strontiumnitraat, bariumnitraat oid).
Victory through technology

#3

Joopz

    Joopz


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2010 - 19:42

Bedankt vuur uw reactie Benm!

En hoe kom ik er nou achter wanneer het als reductor en wanneer het als oxidator gebruikt wordt?
Of is dit niet echt te zeggen?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 februari 2010 - 20:05

Er valt wel een klein beetje over te zeggen. In jouw lijstje staat bijvoorbeeld calciumfluoride, dat is een zout, een verbinding van calcium (metaal) en fluor (niet-metaal). Een zout is opgebouwd uit ionen, en het calcium is hier dus aanwezig als ion. Hetzelfde geldt voor de koperhalogeniden in je lijstje. Onder halogeniden worden verstaan fluoride, bromide, chloride en jodide. Ook koperoxides zijn zouten. Verder mag je ervan uitgaan dat lihium, natrium, kalium, rubidium en cesium aanwezig zijn als ionen, aangezien de metalen zelf bijzonder onedel zijn.

Fosforzuur is noch een metaal, noch een zout, evenals salpeterzuur. Het zijn zuren die ontstaan wanneer de oxides van fosfor en stikstof met water reageren.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 22 februari 2010 - 21:39

De meeste opgesomde metalen zijn atomair erg reactief. Alleen daarom al gaat hem om metaalionen.

#6

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8790 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 februari 2010 - 00:51

Het klopt idd dat veel van die metalen te reactief zijn, maar soms heb je dan nog de keuze:

Je kunt bijvoorbeeld NaCl toevoegen, of direct NaNO3 gebruiken als oxidator. Het laatste kan wenselijk zijn (goedkoper), maar ook onwenselijk omdat het (t.o.v. KNO3) de pyrotechnische sas instabieler maakt en daardoor gevoeliger voor ongewenste ontsteking. In die zin is de praktijk altijd tricky - je wilt bijvoorbeeld ook niet al te hygroscopische zouten gebruiken in zo'n mengsel, en bepaalde metalen geven ook verhoogde kans op spontane ontbranding.

Al met al is het een hele (behoorlijk empirische) wetenschap, maar de kleur ontstaat zolang het metaal als ion in de verbranding betrokken wordt, en vervolgens weer een electron terugvangt. De kleuren zijn de atomaire emissiespectra, bijvoorbeeld voor natrium zoals je dat ziet in straatlampen.
Victory through technology

#7

Joopz

    Joopz


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 februari 2010 - 17:57

Bedankt voor jullie reacties allemaal!
Denk dat ik hier voorlopig wel mee uit de voeten kan:)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures