Springen naar inhoud

Waarom lost alumiuniumoxide niet op in verdund zoutzuur?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

oswald big

    oswald big


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2010 - 02:33

Hee forumleden, Ik heb een vraag, namelijk: waarom lost aluminiumoxide(Al2O3) niet op in zoutzuur, wat je wel verwacht eigenlijk( oxidezout)? Ik hoop snel een antwoord op mijn vraag te krijgen, groet Oswald big

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 februari 2010 - 18:06

waarom lost aluminiumoxide(Al2O3) niet op in zoutzuur

Spreek je uit ervaring?

Ik heb het zelf nooit geprobeerd maar volgens mij zou het in ieder geval in warm verdund zoutzuur op moeten lossen.
Vraag blijft natuurlijk wat verschillende mensen en bronnen precies bedoelen met verdund: hoe ver verdund?

Wel is het zo dat het ook afhangt van de exacte struktuur van het Al2O3 , wat weer afhangt van hoe het gemaakt en daarna behandeld is.
Als het Al2O3 gegloeid was dan lukt het oplossen niet.

Veranderd door Fred F., 25 februari 2010 - 18:15

Hydrogen economy is a Hype.

#3

oswald big

    oswald big


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2010 - 19:34

Bedankt voor de reactie, Fred B.


En ja, ik heb zelf de proef uitgevoerd.

Ik deed zuiver Al2O3, een paar korreltjes maar, in een reageerbuis met verdund zoutzuur (0,1M).

De korreltjes lostte niet op. Waardoor komt dit nou, welk proces?

mvg,

oswald big

Veranderd door oswald big, 25 februari 2010 - 19:35


#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 februari 2010 - 19:41

Volgens mij (maar ik ben geen expert op dit gebied) komt het omdat in een Al2O3 kristal de Al en O atomen elkaar zo stevig binden dat het erg moeilijk is ze in ionen te scheiden om ze in oplossing te krijgen.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

oswald big

    oswald big


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2010 - 20:44

Maar waar komt dat kristal vandaan dan? Daar is toch geen sprake van?

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 februari 2010 - 21:07

Ik deed zuiver Al2O3, een paar korreltjes maar, in een reageerbuis ....

Wat denk jij dat die korreltjes waren?

Als je in de keuken zout of suiker gebruikt dan zijn dat ook kristalletjes.
Hydrogen economy is a Hype.

#7

oswald big

    oswald big


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2010 - 23:49

Ja ok, dat is waar :eusa_whistle:

Maar ik kan me herinneren dat andere oxidezouten wl oplossen in zoutzuur.

#8

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2010 - 11:46

Aluminiumoxyde lost op in zoutzuur ( en een natriumhydroxyde oplossing) als een deel van de O(=)ionen rondom het aluminium is vervangen door OH(-) ionen. Deze laatsten worden minder sterk gebonden door het aluminiumion.

Je kunt wel proberen het keramische, watervrije aluminiumoxyde te ontsluiten door het bij hoge temperatuur in kontakt te brengen met gesmolten NaOH, in een nikkelen kroes. Dan ontstaan er aluminaationen.
De eenwaardige hydroxydeionen worden daarbij minder sterk gebonden dan de tweewaardige oxydeionen. Dat is een kwestie van ionstraal en electrisch veld.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#9

oswald big

    oswald big


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2010 - 22:26

ok, bedankt!

Ik heb er veel aan gehad:)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures