Hallo iedereen,
Ik heb dringend hulp nodig want er komt bijna een test over redoxvergelijkingen aan.
Ik zit dus met een vraagje. Ik moet een redoxvergelijking opstellen bij deze vraag: bij de oxidatie van Cu met geconcentreerd HNO3 ontwijken bruine gassen (NO2).
Ik ben al hier: Cu + HNO3 --> NO2 ... en dan loopt het al vast. ik weet dat de reactie in een zuur milieu gebeurt en dat ik nog moet splitsen in ionen en stuff...
Zou er iemand mij kunnen helpen alsjeblief!! XD
Alvast bedankt!! x
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Redoxvergelijkingen opstellen cu + hno3
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: Redoxvergelijkingen opstellen cu + hno3
Dag Aned, welkom :eusa_whistle: op het forum Huiswerk en Practica.
Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.
Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter
In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:
[/color]
Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.
Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter
In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:
Quote<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="1" class="bbc">[td] DEKKENDE TITEL
Geef in je titel een zo dekkend mogelijke omschrijving van je vraagstelling
Maak in een paar woorden duidelijk waar het over gaat. Je kunt wel duizend onderwerpen verzinnen met als titel [natuurkunde]mechanica, en die vindt dus niemand meer terug. [natuurkunde]bungee-jump is dan bijvoorbeeld duidelijker en maakt je topic herkenbaarder
[/td]</table>
"Hulp xd" is niet zo helder. We hebben nu je titel even aangepast. Denk je er de volgende keer zélf aan??Geef in je titel een zo dekkend mogelijke omschrijving van je vraagstelling
Maak in een paar woorden duidelijk waar het over gaat. Je kunt wel duizend onderwerpen verzinnen met als titel [natuurkunde]mechanica, en die vindt dus niemand meer terug. [natuurkunde]bungee-jump is dan bijvoorbeeld duidelijker en maakt je topic herkenbaarder
[/td]</table>
[/color]
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Redoxvergelijkingen opstellen cu + hno3
Beste Aned,
Je zou toch eigenlijk moeten weten dat een redox reactie altijd uit twee halfreacties bestaat: één voor de reduktor en één voor de oxidator.
Dus eerst bepalen wat de reduktor is en wat de oxidator is, en welk hoofdprodukt er uit beiden ontstaat.
Bij een test op school wordt je beslist geacht eerst die beiden op te schrijven. Daarna beiden eventueel met een bepaalde factor te vermenigvuldigen zodat de elektronen in de ene reactie links en in de andere rechts aan elkaar gelijk zijn zodat bij optellen van beide halfreacties alle elektronen tegen elkaar wegvallen. Eventueel het eindresultaat nog wat vereenvoudigen en klaar.
Allerlei halfreacties vindt je in Binas of bijvoorbeeld hier
Je zou toch eigenlijk moeten weten dat een redox reactie altijd uit twee halfreacties bestaat: één voor de reduktor en één voor de oxidator.
Dus eerst bepalen wat de reduktor is en wat de oxidator is, en welk hoofdprodukt er uit beiden ontstaat.
Bij een test op school wordt je beslist geacht eerst die beiden op te schrijven. Daarna beiden eventueel met een bepaalde factor te vermenigvuldigen zodat de elektronen in de ene reactie links en in de andere rechts aan elkaar gelijk zijn zodat bij optellen van beide halfreacties alle elektronen tegen elkaar wegvallen. Eventueel het eindresultaat nog wat vereenvoudigen en klaar.
Allerlei halfreacties vindt je in Binas of bijvoorbeeld hier
Hydrogen economy is a Hype.
Re: Redoxvergelijkingen opstellen cu + hno3
Hallo,Fred F. schreef:Beste Aned,
Je zou toch eigenlijk moeten weten dat een redox reactie altijd uit twee halfreacties bestaat: één voor de reduktor en één voor de oxidator.
Dus eerst bepalen wat de reduktor is en wat de oxidator is, en welk hoofdprodukt er uit beiden ontstaat.
Bij een test op school wordt je beslist geacht eerst die beiden op te schrijven. Daarna beiden eventueel met een bepaalde factor te vermenigvuldigen zodat de elektronen in de ene reactie links en in de andere rechts aan elkaar gelijk zijn zodat bij optellen van beide halfreacties alle elektronen tegen elkaar wegvallen. Eventueel het eindresultaat nog wat vereenvoudigen en klaar.
Allerlei halfreacties vindt je in Binas of bijvoorbeeld hier
Bedankt voor je uitleg reeds, maar ik begrijp er niets van , op school hebben we (5ejaars ASO) samen met 6ejaars ASO en het is nogal ingewikkeld soms.
Er zijn niet meer gegevens gegeven waardoor ik het 2e lid niet kan samenstellen.
Cu + HNO3 -> NO2 + CuNOH? zou dit misschien kunnen kloppen?
Ik apprecieer echt dat je me wil helpen want ik ben een kluns in chemie.
Bedankt,
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Redoxvergelijkingen opstellen cu + hno3
Als je niet weet wat halfreacties zijn en hoe je die moet combineren tot één totaalreactie dan wordt dat een zware test.
Kijk naar die tabel. Alle reacties zijn hier geschreven als oxidatiereacties, dat is gebruikelijk in elke tabel die je kunt vinden. Dat wil zeggen dat er elektronen opgenomen worden en de e-tjes staan dus links. Je ziet bijvoorbeeld de halfreactie voor Cu bij een Eo van +0.340 en die voor NO3- bij een Eo van +0.80
De grootste Eo duidt op de sterkste oxidator, dus in dit geval is NO3- een sterkere oxidator dan Cu2+ wat betekent dat NO3- in staat is Cu te oxideren tot Cu2+ (de omgekeerde reactie als in de tabel).
Nu zet je die twee halfreacties onder elkaar, waarbij je die voor de reduktor dus in omgekeerde richting moet schrijven als in de tabel.
Daarna beiden eventueel met een bepaalde factor te vermenigvuldigen zodat het aantal elektronen in de ene reactie links en in de andere rechts aan elkaar gelijk zijn zodat bij optellen van beide halfreacties alle elektronen tegen elkaar wegvallen.
Eventueel het eindresultaat nog wat vereenvoudigen en klaar.
Kijk naar die tabel. Alle reacties zijn hier geschreven als oxidatiereacties, dat is gebruikelijk in elke tabel die je kunt vinden. Dat wil zeggen dat er elektronen opgenomen worden en de e-tjes staan dus links. Je ziet bijvoorbeeld de halfreactie voor Cu bij een Eo van +0.340 en die voor NO3- bij een Eo van +0.80
De grootste Eo duidt op de sterkste oxidator, dus in dit geval is NO3- een sterkere oxidator dan Cu2+ wat betekent dat NO3- in staat is Cu te oxideren tot Cu2+ (de omgekeerde reactie als in de tabel).
Nu zet je die twee halfreacties onder elkaar, waarbij je die voor de reduktor dus in omgekeerde richting moet schrijven als in de tabel.
Daarna beiden eventueel met een bepaalde factor te vermenigvuldigen zodat het aantal elektronen in de ene reactie links en in de andere rechts aan elkaar gelijk zijn zodat bij optellen van beide halfreacties alle elektronen tegen elkaar wegvallen.
Eventueel het eindresultaat nog wat vereenvoudigen en klaar.
Hydrogen economy is a Hype.
