Springen naar inhoud

Tandbederf tegengaan met fluoride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Emmer

    Emmer


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2010 - 20:40

Hallo,

Ik ga met eierschalen (CaCO3) en ethaanzuur een zuuraanval op tanden ga nabootsen. Door de eierschalen in een bepaalde tijd in een fluoride oplossing te leggen, zal dit de zuuraanval tegen moeten gaan.

Dit is de reactievergelijking tussen de eierschalen en ethaanzuur:
CaCO3(s) + 2 CH3COOH(aq) --> Ca2+(aq) + 2 CH3COO-(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Maar hoe kun je deze zuuraanval meten en daaruit concluderen dat fluoride het CaCO3 beschermt?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Lupus

    Lupus


  • >100 berichten
  • 128 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2010 - 14:41

Je zou de eischalen voor en na de inwerking van zuur kunnen meten. Je hypothese kan dan zijn dat er een geringere gewichtsafname is bij de fluoridebehandelde eischalen. Dit kun je zowel absoluut als relatief meten.

Kanttekeningen:
- Tanden zijn niet gemaakt van CaCO3
- Het woord "zuuraanval" komt uit de reclame. Verifieer of zoiets wel echt bestaat en lees erover. Hoe sterk daalt de pH? Hoe snel, hoe lang? Is jouw zuurbehandeling hiervan ene goede nabootsing?
- Heb je enig idee hoe fluoride tanden kan beschermen? Hoe lang moet fluoride hiervoor worden toegediend? Gaat het direct de tanden in of moet het in het spijsverteringskanaal worden opgenomen?

Afhankelijk van het wetenschappelijk niveau waarop je dit onderzoek moet doen kun je je meer of minder aantrekken van dit soort opmerkingen.
Deel liever je eigen gedachten om zo je dwaasheid te tonen, dan iemand te citeren om zo wijzer te lijken.

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 februari 2010 - 21:12

Even enkele opmerkingen aanbrengen:

Je zou de eischalen voor en na de inwerking van zuur kunnen meten. Je hypothese kan dan zijn dat er een geringere gewichtsafname is bij de fluoridebehandelde eischalen. Dit kun je zowel absoluut als relatief meten.

Dit zal dan toch wel heel miniem zijn veronderstel ik, en zo goed als niet meetbaar bij kleine hoeveelheden.

Tanden zijn niet gemaakt van CaCO3

Klopt, tanden bestaan voornamelijk uit glazuur en dentine, wat niet gelijk is aan calciumcarbonaat,... (zie reactie verder)

Het woord "zuuraanval" komt uit de reclame. Verifieer of zoiets wel echt bestaat en lees erover. Hoe sterk daalt de pH? Hoe snel, hoe lang? Is jouw zuurbehandeling hiervan ene goede nabootsing?

Dit bestaat wel degelijk! Zo is het bijv beter voor de tanden om een stuk zwarte chocolade te eten dan een zure appel! Dit omwille van de minder pH daling in de mond. De tanden zijn sterk gevoelig vanaf een pH lager dan +/- 4.

Hier de reactievergelijking van glazuur met een zuur.

Ca10(PO4)6 + 14H+ LaTeX 10Ca2+ + 6H2PO4- + H2

Ca10(PO4)6 = hydroxyapatiet of glazuur.
Of de nabootsing met eischalen wel goed is heb ik ook mijn bedenking bij :eusa_whistle: Vermoedelijk is het dus niet goed.

Heb je enig idee hoe fluoride tanden kan beschermen? Hoe lang moet fluoride hiervoor worden toegediend? Gaat het direct de tanden in of moet het in het spijsverteringskanaal worden opgenomen?

Het doel van fluor zal wel een neutralisatie reactie zijn, hoe lang men fluor moet toedienen weet ik ook niet maar ongeveer 2x 2minuten poetsen per dag zal wel een betekenis hebben.
Fluor wordt direct opgenomen doorheen het glazuur en gaat dus niet door het spijsverteringsstelsel!

Ook zou ik de proef anders aanpakken. Gebruik bijv. fosforzuur i.p.v. ethaanzuur. Fosforzuur komt vrij vaak voor en zit bijv. ook in Cola.

Groet

Kravitz
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 februari 2010 - 15:14

fluor (of liever gezegd fluoride) vervangt onder andere een deel van de OH-groepen in het glazuur door F-atomen. Daardoor wordt het beter bestand tegen zuur.

Zie hier (bijvoorbeeld)

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Lupus

    Lupus


  • >100 berichten
  • 128 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2010 - 16:15

Dat zou betekenen dat kalk geen goed model is...
Deel liever je eigen gedachten om zo je dwaasheid te tonen, dan iemand te citeren om zo wijzer te lijken.

#6

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 maart 2010 - 17:42

Dat zou betekenen dat kalk geen goed model is...

Klopt, een calciumfosfaat als model zou volgens mij stukken beter zijn.
Dan heb je toch al Ca3(PO4)2 wat toch al beter lijkt op Ca10(PO4)6 i.p.v. jouw carbonaat.

PS: calciumfosfaat is ook een vaste stof dus.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures