Voorbeeld: H2(g) + I2(g) :eusa_whistle: 2 HI(g)
In een kolf van 5,00 l nemen we 20 mol HI. De kolf wordt opgewarmd tot 440°C. Na instellen van het evenwicht vinden we 2,250 mol I2. Bereken K
Er staat dan een tabel in, hoe de oplossing gevonden wordt.
Ik snap dat ik eerst de concentratie van alle stoffen moet bepalen bij evenwicht, om dan de evenwichtsconstante K te berekenen.
De beginconcentratie van 2HI:
\(\frac{20 mol}{5,00l}\)
= 4 mol/lIk weet dat de reactie omkeerbaar is dus dat betekent dat ik met een bepaalde concentratie van 2HI zal vertrekken die geleidelijk zal afnemen en dan weet ik ook dat de concentratie van H2 en I2 0 is want deze concentratie zal geleidelijk aan stijgen.
Maar ik begrijp niet waarom in onze tabel staat dat er 0,90 mol/l 2HI zal verdwijnen?
