Springen naar inhoud

[Chemie] Redoxreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dries

    dries


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2005 - 13:49

Dit vraagstuk kregen we -jammergenoeg- op ons examen Chemie
voorgeschoteld, en zelf nu met mijn cursus hier bij de hand kan ik het
nog niet oplossen:

Toon aan dat zuiver Al spontaan reageert met H20 van pH=10
E H2O/H2 = -0.826 V
E Al3+/Al = -1.66 V
E 2H+/H2 = 0.00 V
E O2/2OH = 0.40 V
E O2/H2O = 1.23 V

E=E - 0.059/2*log([red]/[ox])


Ik denk dat je moet aantonen dat Eoxidator > Ereductor.
De moeilijkheid bestaat er hier natuurlijk wel in dat je de evenwichtsreactie moet vinden (met de halfreacties)

Waarschijnlijk is Al3+/Al n van de halfreacties, maar verder kom ik niet :shock:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2005 - 20:46

Dit vraagstuk kregen we -jammergenoeg- op ons examen Chemie  
voorgeschoteld, en zelf nu met mijn cursus hier bij de hand kan ik het  
nog niet oplossen:  

Toon aan dat zuiver Al spontaan reageert met H20 van pH=10  
E H2O/H2 = -0.826 V  
E Al3+/Al = -1.66 V  
E 2H+/H2 = 0.00 V  
E O2/2OH = 0.40 V  
E O2/H2O = 1.23 V

E=E - 0.059/2*log([red]/[ox])


Ik denk dat je moet aantonen dat Eoxidator > Ereductor.  
De moeilijkheid bestaat er hier natuurlijk wel in dat je de evenwichtsreactie moet vinden (met de halfreacties)  

Waarschijnlijk is Al3+/Al n van de halfreacties, maar verder kom ik niet  ;)


bewijs dat Kev heel erg hoog is zodat de reactie nagenoeg aflopend is :shock:

#3


  • Gast

Geplaatst op 21 augustus 2005 - 17:20

Je kunt een vraagstuk als dit alleen beantwoorden als je wat inzicht hebt in
de Pourbaix diagrammen. Je vindt die in een leerboek over corrosie van metalen. Dat zijn de door de belg Pourbaix bedachte grafische presentaties van de wet van Nernst, toegepast op metaal/water systemen.
In dit geval gaat het om het aluminium/water systeem.
De bijgevoegde standaardpotentialen leren ons:
- Bij pH=0 is water stabiel tussen de potentialen 0 en +1.23 V. Bij potentialen
hoger dan +1.23 V. wordt water geoxydeerd tot O2. Bij potentialen lager dan 0V.wordt water gereduceerd tot H2

- Bij pH=14 is water stabiel tussen de potentialen -0.826 V en + 0.40 V. Bij potentialen hoger dan +0.40 V. wordt water geoxydeerd tot O2 en bij potentialen lager dan -0.826 V. wordt water gereduceerd tot H2.

- Voor pH=10 gelden tussenliggende waarden. Maar de oxydatiepotentialen
voor Al liggen heel laag zodat dit metaal bij elke pH spontaan met water kan reageren onder vorming van H2 gas. Alleen, in het neutrale gebied rondom pH=7, gaat het heel langzaam omdat het metaal dan passiveert.
Dan vormt zich een afschermende laag Al2O3.x H2O.
Bij pH=10 is er geen passivering meer en lost het metaal op tot het aluminaat
volgens de reaktievergelijking:

2Al + 2OH- +2H2O -------> 2AlO2- + 3 H2

Dit aluminaat-ion kan verder nog gehydrateerd worden tot Al(OH)4 (-).
Ik realiseer me goed dat deze vraag zonder gebruik van een Pourbaix
diagram heel moeilijk te beantwoorden is. H. Zeilmaker





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures