Springen naar inhoud

Concentratie bepalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Topsor

    Topsor


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2010 - 20:39

Hallo ieder die dit leest,

Ik heb een probleem met het oplossen van een vraag nav een practicum. We moeten de concentratie berekenen van een kaliumpermanganaat (KMnO4) oplossing.

We moesten een opstelling maken met oxaalzuur opgelost in 25ml demiwater. Daarna moesten we 0,5 gram mangaan(II)sulfaat en 25ml zwavelzuur toevoegen. Daarna verwarmen en daarna de kaliumpermanganaat in de oplossing titreren.

Even de dingen die we hebben op een rijtje:
-50ml aan oplossing.
-0,10 gram oxaalzuur*2H2O
-Kaliumpermanganaat (totaal gebruikt: 18,48ml)


Als iemand hieruit een concentratie kan bepalen van kaliumpermanganaat, graag even melden, want ik zou werkelijk waar niet weten hoe ik dat zou moeten doen... :S

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 maart 2010 - 20:51

Dit soort dingen beginnen altijd met de reactievergelijking. Welke is dat?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Topsor

    Topsor


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2010 - 21:26

Ik had als reactie vergelijking:

2MnO- + 6H+ +5H2C2O4 -> 10CO2 + 2 Mn2+ +8H2O

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 maart 2010 - 21:35

En nu heb je dus gelijk molverhoudingen van bepaalde stoffen.

Als je nu kunt berekenen hoeveel mol oxaalzuur je erin stopte .......
dan kun je berekenen hoeveel mol kaliumpermanganaat daarbij hoorde .......
en als je weet in hoeveel liter dat was opgelost, ken je de concentratie ervan in mol/L .
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Topsor

    Topsor


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2010 - 21:51

Ja ok,

Ik krijg dan: 0,0997 (lukte niet helemaal om 0,10g te krijgen)/126,07 = 7,91*10^-4 mol oxaalzuur
De molverhouding is 2 kaliumpermanganaat staat tot 5 oxaalzuur. (1:2,5)
Dus moet ik dan 7,91*10^-4 delen 2,5 doen voor het aantal mol kaliumpermanganaat?
Dan krijg ik namelijk 3,16*10^-4 mol Kaliumpermanganaat.

Maar verder weet ik dan even niet hoe het moet, want we kregen gewoon kaliumpermanganaat aangereikt, ik weet niet in hoeveel liter dat opgelost was.

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 maart 2010 - 22:15

Ik krijg dan: 0,0997 (lukte niet helemaal om 0,10g te krijgen)/126,07 = 7,91*10^-4 mol oxaalzuur
De molverhouding is 2 kaliumpermanganaat staat tot 5 oxaalzuur. (1:2,5)
Dus moet ik dan 7,91*10^-4 delen 2,5 doen voor het aantal mol kaliumpermanganaat?
Dan krijg ik namelijk 3,16*10^-4 mol Kaliumpermanganaat.

ziet er goed uit.

(totaal gebruikt: 18,48ml)

en wat betekent dit dan?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures