Elektrolyse van kaliumsulfaat

QuarkSV

Hallo

Voor een practicum i.v.m. de elektrolyse van kaliumsulfaat, moeten we een K2SO4-oplossing maken door kaliumsulfaat in water op te lossen. Aan beide polen voegden we enkele druppels universeel indicator toe.

De waarnemingen waren als volgt: aan de (+) pool kregen we geen kleurverandering, aan de (-) pool wel (van groen naar paars). Dit wijst op de vorming van OH- -ionen, oftewel het basischer worden. Aan beide polen is er gasvorming te zien. De pH aan de (+) pool veranderde dus niet, terwijl die aan de (-) pool hoger werd (pH 10).

Kan er iemand me helpen om de reacties aan de kathode (-) en de anode (+) op te stellen?

De dissociatie reactie is: K2SO4--->2K^+ + SO4^2-

De redoxkoppels zijn: K^+ e- ---> K en S2O8 + 2e- --->2SO4^2- (dit moeten dubbele pijlen zijn)

Maar wanneer ik de reactie aan de + en - pool moet opstellen, loop ik vast...

Grtn

QuarkSV

Anode: 2H2O --> O2 + 4H+ + 4e-

Kathode: 2H2O + 2e- --> H2 + 2OH-

Klopt dit?

QuarkSV

Kan iemand me vertellen of m'n redenering klopt?

Marko

De halfreactie waarbij OH^- ontstaat klopt in ieder geval. Ik begrijp alleen niet waarom er aan de kant waar H⁺ ontstaat geen kleurverandering optreedt.

QuarkSV

Inderdaad. Klopt de reactie aan de anode? Er was geen kleurverandering aan de (+)-pool...

Zou er absoluut wel een kleurverandering moeten optreden? Ik denk ook van wel, maar ik zag er geen..

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Elektrolyse van kaliumsulfaat

Elektrolyse van kaliumsulfaat

Re: Elektrolyse van kaliumsulfaat

Re: Elektrolyse van kaliumsulfaat

Re: Elektrolyse van kaliumsulfaat

Re: Elektrolyse van kaliumsulfaat