Redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 22
Redoxreacties
Kaliumdichromaat reageert met zwalezuur en ijze(II+)sulfaat en er onstaat een oplossing van FE3+-ionen en CR3+-ionen.
stel de redoxvergelijking op
Kan er iemand mij helpen met dit probleem
ik heb als reactievergelijking
K2Cr2O7+ H2SO4 + FeSO4 --> FE3+ +Cr3+
klopt dit?????
stel de redoxvergelijking op
Kan er iemand mij helpen met dit probleem
ik heb als reactievergelijking
K2Cr2O7+ H2SO4 + FeSO4 --> FE3+ +Cr3+
klopt dit?????
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Redoxreacties
Reactievergelijking klopt niet want is niet volledig.
Bij elke reactie moeten de aantallen atomen van elk element links en rechts van de pijl gelijk zijn.
Om een correcte redoxreactie te krijgen moet je eerst de halfreacties voor zowel de oxidator als de reduktor opschrijven en die dan zodanig optellen zodanig dat alle elektronen wegvallen.
Halfreacties vindt je in Binas of bijvoorbeeld op wikipedia:
http://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxpotentiaal
http://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_stan...rode_potentials
In dit geval is Cr2O72- de oxidator en Fe2+ de reduktor.
Bij elke reactie moeten de aantallen atomen van elk element links en rechts van de pijl gelijk zijn.
Om een correcte redoxreactie te krijgen moet je eerst de halfreacties voor zowel de oxidator als de reduktor opschrijven en die dan zodanig optellen zodanig dat alle elektronen wegvallen.
Halfreacties vindt je in Binas of bijvoorbeeld op wikipedia:
http://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxpotentiaal
http://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_stan...rode_potentials
In dit geval is Cr2O72- de oxidator en Fe2+ de reduktor.
Hydrogen economy is a Hype.