Springen naar inhoud

Halfreacties salpeterzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nectar

    Nectar


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2010 - 17:10

Er zijn drie halfreacties van salpeterzuur HNO3 in binas te vinden, namelijk:

1. NO3- + 4H+ + 3e- ---> NO (g) + 2 H2O (l)

2. NO3- + 3H+ + 2e- ---> HNO2 + H2O (l)

3. NO3- + 2H+ + e- ----> NO2 (g) + H2O (l)


Kan iemand me misschien uitleggen welke je moet gebruiken als je te maken hebt met geconcentreerd salpeterzuur en welke je moet gebruiken wanneer je te maken hebt met verdund salpeterzuur?


Alvast heel erg bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 maart 2010 - 17:46

1. NO3- + 4H+ + 3e- ---> NO (g) + 2 H2O (l)

1e halfreactie is voor verdund salpeterzuur.

3. NO3- + 2H+ + e- ----> NO2 (g) + H2O (l)

3e halfreactie is voor geconcentreerd salpeterzuur.

2. NO3- + 3H+ + 2e- ---> HNO2 + H2O (l)

Ik weet niet onder welke omstandigheden deze 2e halfreactie optreedt.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Nectar

    Nectar


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2010 - 19:53

1e halfreactie is voor verdund salpeterzuur.

3e halfreactie is voor geconcentreerd salpeterzuur.

Ik weet niet onder welke omstandigheden deze 2e halfreactie optreedt.


Oke, bedankt voor de reactie.

Maar weet je misschien ook een verklaring voor het feit dat de 1ste verdund is en de 3e geconcentreerd?
Is dan makkelijker onthouden namelijk :eusa_whistle:

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 maart 2010 - 23:39

De tweede treedt alleen op bij de oxidatie van het nitrietion. Deze halfreactie treedt niet op met NO3- als oxidator.

Voor de eerste halfreactie is meer H+ nodig dan bij de derde. De reactie verloopt dus alleen in omstandigheden waar veel H+ aanwezig is.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Nectar

    Nectar


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2010 - 10:57

De tweede treedt alleen op bij de oxidatie van het nitrietion. Deze halfreactie treedt niet op met NO3- als oxidator.

Voor de eerste halfreactie is meer H+ nodig dan bij de derde. De reactie verloopt dus alleen in omstandigheden waar veel H+ aanwezig is.


1. NO3- + 4H+ + 3e- ---> NO (g) + 2 H2O (l)

Ja klopt, voor de 1ste halfreactie is meer H+ nodig, daarom zou ik juist denken dat deze bij geconcentreerd salpeterzuur hoort, maar hij hoort juist bij verdund salpeterzuur. Dat snap ik dus niet helemaal....

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 maart 2010 - 11:24

Kijk nog eens heel goed naar beide vergelijkingen: hoeveel H+ is er nodig per elektron?
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Nectar

    Nectar


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2010 - 11:47

Kijk nog eens heel goed naar beide vergelijkingen: hoeveel H+ is er nodig per elektron?


1ste: 4 H+ per 3 elektronen
3e: 2 H+ per 1 elektron

Dus bij de 3de heb je naar verhouding meer H+ nodig per elektron nodig.
Dus daarom hoort de 3de bij geconcentreerd salpeterzuur.

Dan snap ik het denk ik wel.. Bedankt voor de hulp!

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 maart 2010 - 12:32

Kijk nog eens heel goed naar beide vergelijkingen: hoeveel H+ is er nodig per elektron?


Je hebt gelijk. Ik was te kort door de bocht.

Overigens vraag ik me af in welke of de termen verdund en geconcentreerd hier afdoende zijn. Ik zou me ook zomaar voor kunnen stellen dat de halfreactie voor verdund salpeterzuur

2 H+ + 2e --> H2

is,

en dat de andere reacties gelden voor geconcentreerd salpeterzuur (geval 3) en geconcentreerd salpeterzuur + ander sterk zuur, H2SO4 bijvoorbeeld (geval 1).

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 07 maart 2010 - 13:49

Welke halfreactie optreedt hangt ook af van de halfreactie voor de reduktor.

Zink zal oplossen in een zuur omdat H+ dan op kan treden als oxidator.

Koper echter zal niet oplossen in zoutzuur omdat H+ dan een te lage Eo heeft.
Koper lost wel op in salpeterzuur omdat NO3- wel een sterkere oxidator is dan Cu2+
Geconcentreerd salpeterzuur geeft dan NO2, verdund salpeterzuur geeft NO
Waar de grens ligt tussen geconcentreerd en verdund weet ik ook niet. Ik heb deze wijsheid alleen uit de literatuur en het verschil nooit zelf vastgesteld.

Youtube staat vol met filmpjes over het oplossen van koper in salpeterzuur waarbij bruine nitreuze dampen (NO2 en/of NO) ontstaan.
Don't try this at home!
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures