Springen naar inhoud

Azeotropen: principe


  • Log in om te kunnen reageren

#1

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 maart 2010 - 16:41

IK was het één en ander aan het opzoeken over het bestaan van azeotropen, en ik begrijp het fenomeen zelf wel, al zie ik nog niet volledig in waarom ze juist bestaan. Enig zoekwerk leverde het volgende:

Azeotropes can only form when a mixture deviates from Raoult's law. Raoult's law applies when the molecules of the constituents stick to each other to the same degree as they do to themselves. For example, if the constituents are X and Y, then X sticks to Y with roughly equal energy as X does with X and Y does with Y. A positive deviation from Raoult's law results when the constituents have a disaffinity for each other — that is X sticks to X and Y to Y better than X sticks to Y. Because this results in the mixture having less total sticking together of the molecules than the pure constituents, they more readily escape from the stuck-together phase, which is to say the liquid phase, and into the vapor phase. When X sticks to Y more aggressively than X does to X and Y does to Y, the result is a negative deviation from Raoult's law. In this case because there is more sticking together of the molecules in the mixture than in the pure constituents, they are more reluctant to escape the stuck-together liquid phase.[1]

When the deviation is great enough to cause a maximum or minimum in the vapor pressure versus composition function, it is a mathematical consequence that at that point, the vapor will have the same composition as the liquid, and so an azeotrope is the result.

van Wiki uiteraard.


Maar ik begrijp niet volledig wat hierboven staat.

Het heeft iets te maken met het feit dat het een niet-ideaal mengsel is, en dat X liever X ziet dan Y X ziet, etc. maar ik begrijp niet exact hoe dit zorgt voor dat minimum/maximum. Kan iemand alstublieft nog eens kort parafraseren wat er hierboven net wordt uitgelegd?

Dat zou een enorme hulp zijn!

Alvast bedankt!

Veranderd door In fysics I trust, 09 maart 2010 - 16:42

"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 maart 2010 - 18:45

De wet van Raoult gaat ervan uit dat de activiteit ai van elke component in een mengsel gelijk is aan zijn molfractie xi.

Dat kan echter flink afwijken en daarom heeft men een zogenaamde activiteitscoefficient γi (gammai) nodig voor serieuze berekeningen.
Van Laar is een bekende methode om deze te berekenen.

Die γi varieert met de concentratie van component i en daardoor kan er bij een bepaalde concentratie en temperatuur een situatie ontstaan dat de dampdruk van het mengsel een maximum (bijv. water-ethanol) of een minimum vertoont. Men kan ook zeggen: daardoor kan er bij een bepaalde concentratie en temperatuur een situatie ontstaan dat het atmosferische kookpunt van het mengsel een minimum (bijv. water-ethanol) of een maximum vertoont. Dat minimum of maximum is dan de azeotroop.

Veranderd door Fred F., 11 maart 2010 - 18:46

Hydrogen economy is a Hype.

#3

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2010 - 20:53

Ok, bedankt!
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures