Springen naar inhoud

Koh en cacl2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Chromosoompje

    Chromosoompje


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2010 - 13:01

Hallo,

ik had een vraagje betreffende de oplossing van KOH en CaCl2.
Ik heb namelijk beide stoffen apart in elk 1 liter water opgeslost zonder probleem.
Maar eens ik de 2 l oplossing samenvoeg verkrijg ik een melkwitte oplossing.
Hoe komt dit? Aangezien beide apart opgelost waren kan dit toch niet aan een te lage solubiliteit liggen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 maart 2010 - 13:20

Neerslag van onoplosbare zouten: Wiki
In dit geval zou kaliumchloride en/of calcium hydroxide kunnen ontstaan. En dan mag jij bedenken welke goed oplosbaar is en welke niet :eusa_whistle:
Tip: in binas staat een tabel met oplosbaarheid van zouten
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#3

Chromosoompje

    Chromosoompje


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2010 - 13:51

Eens je de Ks waarde hebt, hoe kan je dan bepalen vanaf welke concentraties er neerslag is?

CaCl2 + 2KOH -> Ca(OH)2 + 2KCl

ik had 75 g KOH en 27 g CaCl2

Ks van Ca(OH)2 = (Ca 2+) (OH-)2

Ks van Ca(OH)2 = 5,2 * 10 -6, oplosbaarheid = 1,73 g/l (20įC)
KCl oplosbaarheid = 344 g/l (20įC)

#4

Chromosoompje

    Chromosoompje


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2010 - 12:45

Weet echt niemand hoe je kan berekenen wanneer twee stoffen samen zullen neerslag vormen?

#5

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 maart 2010 - 13:32

CaCl2 + 2 KOH -> Ca(OH)2 + 2 KCl

Ca(OH)2 is deels oplosbaar in water, het vormt namelijk een evenwicht. Een deel zal er dus neerslaan en rest zal aanwezig blijven in de oplossing. De melkwitte kleur die jij ziet is de neerslag. Let op deze kan heel fijn zijn, minuscule kleine vlokjes vaste stof in oplossing = emulsie

Je kan dit inderdaad ook zien aan de Ks waarde. Hoe groter deze waarde hoe beter oplosbaar, hier 5,2 .10-6 is niet bepaald heel hoog maar ook niet bijzonder laag ---> gevolg: calciumhydroxide zal voor een deel oplossen.

Eens je de Ks waarde hebt, hoe kan je dan bepalen vanaf welke concentraties er neerslag is?

Als je Ks waarde hebt en die is voldoende klein zal er vanaf het moment dat de twee stoffen in oplossing zijn altijd neerslag gevormd worden. De hoeveelheid neerslag hangt natuurlijk wel af van de concentratie.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#6

Chromosoompje

    Chromosoompje


  • >25 berichten
  • 99 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2010 - 13:34

Inderdaad, heel erg bedankt
en hoe kan je dan de exacte concentratie van de twee stoffen bepalen waarop geen neerslag gevormd wordt?

#7

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 maart 2010 - 16:29

Heel simpel, gewoon stoichiometrie. Je kijkt hoeveel mol je hebt en vergelijkt dit met de reactie: 1mol reageert met 2 mol en geeft terug 1mol en 2 mol. Let op in de meeste gevallen zal je moeten werken met een limiterend reagens.
Stel nu je hebt 1.7 mol CaCl2 (en limiterend) dan krijg je na reactie ook 1.7 mol calciumhydroxide wat neerslaat of in oplossing blijft zoals jij het wil :eusa_whistle:

Veranderd door Kravitz, 19 maart 2010 - 16:30

"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures