Koh en cacl2
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 100
Koh en cacl2
Hallo,
ik had een vraagje betreffende de oplossing van KOH en CaCl2.
Ik heb namelijk beide stoffen apart in elk 1 liter water opgeslost zonder probleem.
Maar eens ik de 2 l oplossing samenvoeg verkrijg ik een melkwitte oplossing.
Hoe komt dit? Aangezien beide apart opgelost waren kan dit toch niet aan een te lage solubiliteit liggen?
ik had een vraagje betreffende de oplossing van KOH en CaCl2.
Ik heb namelijk beide stoffen apart in elk 1 liter water opgeslost zonder probleem.
Maar eens ik de 2 l oplossing samenvoeg verkrijg ik een melkwitte oplossing.
Hoe komt dit? Aangezien beide apart opgelost waren kan dit toch niet aan een te lage solubiliteit liggen?
- Berichten: 4.220
Re: Koh en cacl2
Neerslag van onoplosbare zouten: Wiki
In dit geval zou kaliumchloride en/of calcium hydroxide kunnen ontstaan. En dan mag jij bedenken welke goed oplosbaar is en welke niet :eusa_whistle:
Tip: in binas staat een tabel met oplosbaarheid van zouten
In dit geval zou kaliumchloride en/of calcium hydroxide kunnen ontstaan. En dan mag jij bedenken welke goed oplosbaar is en welke niet :eusa_whistle:
Tip: in binas staat een tabel met oplosbaarheid van zouten
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-
-Calvin-
-
- Berichten: 100
Re: Koh en cacl2
Eens je de Ks waarde hebt, hoe kan je dan bepalen vanaf welke concentraties er neerslag is?
CaCl2+ 2KOH -> Ca(OH)2 + 2KCl
ik had 75 g KOH en 27 g CaCl2
Ks van Ca(OH)2 = (Ca 2+) (OH-)2
Ks van Ca(OH)2 = 5,2 * 10 -6, oplosbaarheid = 1,73 g/l (20°C)
KCl oplosbaarheid = 344 g/l (20°C)
CaCl2+ 2KOH -> Ca(OH)2 + 2KCl
ik had 75 g KOH en 27 g CaCl2
Ks van Ca(OH)2 = (Ca 2+) (OH-)2
Ks van Ca(OH)2 = 5,2 * 10 -6, oplosbaarheid = 1,73 g/l (20°C)
KCl oplosbaarheid = 344 g/l (20°C)
-
- Berichten: 100
Re: Koh en cacl2
Weet echt niemand hoe je kan berekenen wanneer twee stoffen samen zullen neerslag vormen?
- Berichten: 3.963
Re: Koh en cacl2
CaCl2 + 2 KOH -> Ca(OH)2 + 2 KCl
Ca(OH)2 is deels oplosbaar in water, het vormt namelijk een evenwicht. Een deel zal er dus neerslaan en rest zal aanwezig blijven in de oplossing. De melkwitte kleur die jij ziet is de neerslag. Let op deze kan heel fijn zijn, minuscule kleine vlokjes vaste stof in oplossing = emulsie
Je kan dit inderdaad ook zien aan de Ks waarde. Hoe groter deze waarde hoe beter oplosbaar, hier 5,2 .10-6 is niet bepaald heel hoog maar ook niet bijzonder laag ---> gevolg: calciumhydroxide zal voor een deel oplossen.
Ca(OH)2 is deels oplosbaar in water, het vormt namelijk een evenwicht. Een deel zal er dus neerslaan en rest zal aanwezig blijven in de oplossing. De melkwitte kleur die jij ziet is de neerslag. Let op deze kan heel fijn zijn, minuscule kleine vlokjes vaste stof in oplossing = emulsie
Je kan dit inderdaad ook zien aan de Ks waarde. Hoe groter deze waarde hoe beter oplosbaar, hier 5,2 .10-6 is niet bepaald heel hoog maar ook niet bijzonder laag ---> gevolg: calciumhydroxide zal voor een deel oplossen.
Als je Ks waarde hebt en die is voldoende klein zal er vanaf het moment dat de twee stoffen in oplossing zijn altijd neerslag gevormd worden. De hoeveelheid neerslag hangt natuurlijk wel af van de concentratie.Eens je de Ks waarde hebt, hoe kan je dan bepalen vanaf welke concentraties er neerslag is?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 100
Re: Koh en cacl2
Inderdaad, heel erg bedankt
en hoe kan je dan de exacte concentratie van de twee stoffen bepalen waarop geen neerslag gevormd wordt?
en hoe kan je dan de exacte concentratie van de twee stoffen bepalen waarop geen neerslag gevormd wordt?
- Berichten: 3.963
Re: Koh en cacl2
Heel simpel, gewoon stoichiometrie. Je kijkt hoeveel mol je hebt en vergelijkt dit met de reactie: 1mol reageert met 2 mol en geeft terug 1mol en 2 mol. Let op in de meeste gevallen zal je moeten werken met een limiterend reagens.
Stel nu je hebt 1.7 mol CaCl2 (en limiterend) dan krijg je na reactie ook 1.7 mol calciumhydroxide wat neerslaat of in oplossing blijft zoals jij het wil :eusa_whistle:
Stel nu je hebt 1.7 mol CaCl2 (en limiterend) dan krijg je na reactie ook 1.7 mol calciumhydroxide wat neerslaat of in oplossing blijft zoals jij het wil :eusa_whistle:
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill