Springen naar inhoud

Aantal atomen en molecuulmassa berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_felicio112_*

  • Gast

Geplaatst op 14 maart 2010 - 14:02

4 Bereken de molecuulmassa's van de volgende stoffen:
A 56,5 MMOL NH4CO3(s)
B 3,4 MOL Fe(NH4)3.5H2O(s)

ik heb dit Ik weet niet als het goed is:

NH4CO3(s)
4a NH4= 14,01+(1,008 x 4)=18,042
CO3=12,01+(16,00 X 3) = 60,01
-------------- +
78,052 g.mol-1
56,5 mmol = 5,65 mol dus 5,65 x 78,052 =440,9938 gram = 441 gram (significante cijfers)


Fe(NH4)3.5H2O(s)
4b Fe =55,85 = 55,85
NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126
5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08
----------------------- +
136,056 g.mol-1
dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)



5 hoeveel atomen bevatten de volgende hoeveelheden:
a 1,8 g kalium
b 0,52 mol broom

die snapte ik zo erg niet he : hoe kan je het aantal protonen,neutronen,elektronen berekenen ("bleep", moderator) ik kwam hier echt niet uit ik smeek jullie deel jullie kennis en help me uit deze hel.

Groetjes,
Felicio

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 maart 2010 - 14:45

[color="#008000"] Dag Felicio, welkom :eusa_whistle: op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene Bericht bekijken
4 Bereken de molecuulmassa's van de volgende stoffen:
A 56,5 MMOL NH4CO3(s)
B 3,4 MOL Fe(NH4)3.5H2O(s)

ik heb dit Ik weet niet als het goed is:

NH4CO3(s)
4a NH4= 14,01+(1,008 x 4)=18,042
CO3=12,01+(16,00 X 3) = 60,01
-------------- +
78,052 g.mol-1[/quote]
tot hier prima.
[quote]56,5 mmol = 5,65 mol[/quote]ehm, een millimeter is een duizendste meter, een millimol dus ook een duizendste mol.




[quote]Fe(NH4)3.5H2O(s)
4b Fe =55,85 = 55,85
NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126
5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08
----------------------- +
136,056 g.mol-1
dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)[/quote]
niks mis mee



[quote]5 hoeveel atomen bevatten de volgende hoeveelheden:
a 1,8 g kalium
b 0,52 mol broom[/quote]

zie [microcursus] het begrip "MOL"
in de oefeningen onder dat cursusje vind je een paar uitgewerkte voorbeelden.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 maart 2010 - 15:16

Dag felicio 112,

4 Bereken de molecuulmassa's van de volgende stoffen:
A 56,5 MMOL NH4CO3(s)
B 3,4 MOL Fe(NH4)3.5H2O(s)


Wat bedoel je precies? Want de definitie voor molecuulmassa luidt als volgt: 'De molecuulmassa is de som van de atoommassa's van de afzonderlijke atomen waaruit het molecuul is opgebouwd'

Indien dit is wat je nodig hebt is dit voor NH4CO4 inderdaad 78,052 g.mol-1

56,5 mmol = 5,65 mol dus 5,65 x 78,052 =440,9938 gram = 441 gram (significante cijfers)


Let op: 56,5 mmol is 56,5 .10-3mol of 0,0565 mol! Vervolgens krijgen we dan 4,41 g Merk hierbij op dat dit de massa is en niet de molecuulmassa. Deze massa kan je afwegen op een balans.

Fe(NH4)3.5H2O(s)
4b Fe =55,85 = 55,85
NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126
5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08
----------------------- +
136,056 g.mol-1
dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)

Dit klopt niet helemaal.
Tel gewoon alles op: 55,85 + (14,01 + 1,01)x3 + 5x16 = 180,91 g/mol
Let hier vooral op Fe(NH4)3.5H2O De 3 staat voor 3mol NH4 en de 5 slaat op 5mol H2O

Dan als laatste:

5 hoeveel atomen bevatten de volgende hoeveelheden:
a 1,8 g kalium
b 0,52 mol broom

hoe kan je het aantal protonen,neutronen,elektronen berekenen

Je hoeft helemaal niet te weten hoeveel protonen, elektronen of neutronen aanwezig zijn. Dit kan je wel weten door gewoon logisch na te denken. Bijv. Na heeft 11 protonen en zal dus ook 11 elektronen nodig hebben om elektrische neutraal te zijn. (Dit even terzijde)
Nu; je gaat gewoon het aantal mol Kalium gaan bereken. Via de formule LaTeX . Hiervoor krijgen we LaTeX = 0,046 mol
Nu weten we hoeveel mol K aanwezig is dus kunnen we ook makkelijk berekenen hoeveel atomen er aanwezig zijn via het getal van Avogadro.
Atomen = aantal mol x NA we krijgen dus 0,046mol x 6,0022.1023 = 2,77.1022 atomen.

Idem voor oefening b, gewoon andere getallen.

Is dit nu een beetje duidelijk?






@ Jan van de Velde:
Eerst een vooral sorry Jan had jouw post niet gezien, was waarschijnlijk zelf aan het schrijven.

Fe(NH4)3.5H2O(s)
4b Fe =55,85 = 55,85
NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126
5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08
----------------------- +
136,056 g.mol-1
dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)

niks mis mee

Euhm...toch wel denk ik zie mijn post :eusa_whistle:

Veranderd door Kravitz, 14 maart 2010 - 15:18

"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 maart 2010 - 16:11

niks mis mee

Euhm...toch wel denk ik zie mijn post :eusa_whistle:

Nou, als we het dan toch doen, laten we het dan maar gelijk goed doen ook:

Fe(NH4)3.5H2O

1 x Fe ==> 1 x 55,85 = 55,85 u
(NH4)3 ==> 3 x NH4 ==> 3 x ( 1 x N + 4 x H) ==> 3 x (14,007 + 4 x 1,008) = 3 x 18,039 = 54,117 u
5H2O ==> 5 x H2O ==> 5 x ( 2 x H + 1 x O) ==> 5 x (2 x 1,008 + 15,999) = 5 x 18,015 = 90,075 u

totaal 200,042 u
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 maart 2010 - 17:09

Jep inderdaad! Ik had me misrekend met enkele H-atomen, hatelijk zulke stomme fouten :eusa_whistle:
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#6

*_gast_felicio112_*

  • Gast

Geplaatst op 14 maart 2010 - 18:06

Ja, ik snapte het ook niet want per definitie is de molecuulmassa de atoommassa's bij elkaar opgeteld in mol en dat is al gegeven

#7

*_gast_felicio112_*

  • Gast

Geplaatst op 14 maart 2010 - 18:16

u = g/mol
als mol is gegeven
dan moet je het toch in gram berekenen

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 maart 2010 - 18:24

u = g/mol

dat is wel erg strak gesteld, als ezelsbruggetje mag je dt onthouden, maar u = u, de massa van 1/12 deel van een 12C-atoom.

het is wťl zo dat als een atoom bijvoorbeeld 16 u weegt, dat een mol van die atomen dan 16 g zullen wegen.

als mol is gegeven
dan moet je het toch in gram berekenen

eerlijk gezegd geen idee wat je hiermee precies wil zeggen/vragen :eusa_whistle:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

*_gast_felicio112_*

  • Gast

Geplaatst op 14 maart 2010 - 18:32

u= g/mol
heel praktisch gezegd dan

want bijvoorbeeld

1,008 u (Waterstof) = 1,008 g /1 mol.
oke in mijn vraag kon je het aantal u weten door alles bij elkaar op te tellen
en dan weet je ook gelijk g/m

en dan als je 5,5 mol betekent het dus dat je u en g moet aanpassen





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures