Aantal atomen en molecuulmassa berekenen

felicio112

4 Bereken de molecuulmassa's van de volgende stoffen:

A 56,5 MMOL NH4CO3(s)

B 3,4 MOL Fe(NH4)3.5H2O(s)

ik heb dit Ik weet niet als het goed is:

NH4CO3(s)

4a NH4= 14,01+(1,008 x 4)=18,042

CO3=12,01+(16,00 X 3) = 60,01

-------------- +

78,052 g.mol-1

56,5 mmol = 5,65 mol dus 5,65 x 78,052 =440,9938 gram = 441 gram (significante cijfers)

Fe(NH4)3.5H2O(s)

4b Fe =55,85 = 55,85

NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126

5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08

----------------------- +

136,056 g.mol-1

dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)

5 hoeveel atomen bevatten de volgende hoeveelheden:

a 1,8 g kalium

b 0,52 mol broom

die snapte ik zo erg niet he : hoe kan je het aantal protonen,neutronen,elektronen berekenen ("bleep", moderator) ik kwam hier echt niet uit ik smeek jullie deel jullie kennis en help me uit deze hel.

Groetjes,

Felicio

Jan van de Velde

Dag Felicio, welkom :eusa_whistle: op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene

4 Bereken de molecuulmassa's van de volgende stoffen:

A 56,5 MMOL NH4CO3(s)

B 3,4 MOL Fe(NH4)3.5H2O(s)

ik heb dit Ik weet niet als het goed is:

NH4CO3(s)

4a NH4= 14,01+(1,008 x 4)=18,042

CO3=12,01+(16,00 X 3) = 60,01

-------------- +

78,052 g.mol-1

tot hier prima.

56,5 mmol = 5,65 mol

ehm, een millimeter is een duizendste meter, een millimol dus ook een duizendste mol.

Fe(NH4)3.5H2O(s)

4b Fe =55,85 = 55,85

NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126

5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08

----------------------- +

136,056 g.mol-1

dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)

niks mis mee

5 hoeveel atomen bevatten de volgende hoeveelheden:

a 1,8 g kalium

b 0,52 mol broom

zie [microcursus] het begrip "MOL"

in de oefeningen onder dat cursusje vind je een paar uitgewerkte voorbeelden.

Kravitz

Dag felicio 112,

felicio 112 schreef:4 Bereken de molecuulmassa's van de volgende stoffen:

A 56,5 MMOL NH4CO3(s)

B 3,4 MOL Fe(NH4)3.5H2O(s)

Wat bedoel je precies? Want de definitie voor molecuulmassa luidt als volgt: 'De molecuulmassa is de som van de atoommassa's van de afzonderlijke atomen waaruit het molecuul is opgebouwd'

Indien dit is wat je nodig hebt is dit voor NH₄CO₄ inderdaad 78,052 g.mol^-1

56,5 mmol = 5,65 mol dus 5,65 x 78,052 =440,9938 gram = 441 gram (significante cijfers)

Let op: 56,5 mmol is 56,5 .10^-3mol of 0,0565 mol! Vervolgens krijgen we dan 4,41 g Merk hierbij op dat dit de massa is en niet de molecuulmassa. Deze massa kan je afwegen op een balans.

Fe(NH4)3.5H2O(s)

4b Fe =55,85 = 55,85

NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126

5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08

----------------------- +

136,056 g.mol-1

dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)

Dit klopt niet helemaal.

Tel gewoon alles op: 55,85 + (14,01 + 1,01)x3 + 5x16 = 180,91 g/mol

Let hier vooral op Fe(NH₄)₃.5H₂O De 3 staat voor 3mol NH₄ en de 5 slaat op 5mol H₂O

Dan als laatste:

5 hoeveel atomen bevatten de volgende hoeveelheden:

a 1,8 g kalium

b 0,52 mol broom

hoe kan je het aantal protonen,neutronen,elektronen berekenen

Je hoeft helemaal niet te weten hoeveel protonen, elektronen of neutronen aanwezig zijn. Dit kan je wel weten door gewoon logisch na te denken. Bijv. Na heeft 11 protonen en zal dus ook 11 elektronen nodig hebben om elektrische neutraal te zijn. (Dit even terzijde)

Nu; je gaat gewoon het aantal mol Kalium gaan bereken. Via de formule

\( n(mol) = \frac {massa}{molecuulmassa} \)

. Hiervoor krijgen we

\( \frac {1,8g}{39,10 g/mol} \)

= 0,046 mol

Nu weten we hoeveel mol K aanwezig is dus kunnen we ook makkelijk berekenen hoeveel atomen er aanwezig zijn via het getal van Avogadro.

Atomen = aantal mol x N_A we krijgen dus 0,046mol x 6,0022.10²³ = 2,77.10²² atomen.

Idem voor oefening b, gewoon andere getallen.

Is dit nu een beetje duidelijk?

@ Jan van de Velde:

Eerst een vooral sorry Jan had jouw post niet gezien, was waarschijnlijk zelf aan het schrijven.

felicio 112 schreef:Fe(NH4)3.5H2O(s)

4b Fe =55,85 = 55,85

NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126

5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08

----------------------- +

136,056 g.mol-1

dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)

niks mis mee

Euhm...toch wel denk ik zie mijn post :eusa_whistle:

Jan van de Velde

Jan van de Velde schreef:niks mis mee
Euhm...toch wel denk ik zie mijn post :eusa_whistle:

Nou, als we het dan toch doen, laten we het dan maar gelijk goed doen ook:

Fe(NH4)3.5H2O

1 x Fe ==> 1 x 55,85 = 55,85 u

(NH₄)₃ ==> 3 x NH₄ ==> 3 x ( 1 x N + 4 x H) ==> 3 x (14,007 + 4 x 1,008) = 3 x 18,039 = 54,117 u

5H₂O ==> 5 x H₂O ==> 5 x ( 2 x H + 1 x O) ==> 5 x (2 x 1,008 + 15,999) = 5 x 18,015 = 90,075 u

totaal 200,042 u

Kravitz

Jep inderdaad! Ik had me misrekend met enkele H-atomen, hatelijk zulke stomme fouten :eusa_whistle:

felicio112

Ja, ik snapte het ook niet want per definitie is de molecuulmassa de atoommassa's bij elkaar opgeteld in mol en dat is al gegeven

felicio112

u = g/mol

als mol is gegeven

dan moet je het toch in gram berekenen

Jan van de Velde

u = g/mol

dat is wel erg strak gesteld, als ezelsbruggetje mag je dt onthouden, maar u = u, de massa van 1/12 deel van een ¹²C-atoom.

het is wél zo dat als een atoom bijvoorbeeld 16 u weegt, dat een mol van die atomen dan 16 g zullen wegen.

als mol is gegeven

dan moet je het toch in gram berekenen

eerlijk gezegd geen idee wat je hiermee precies wil zeggen/vragen :eusa_whistle:

felicio112

u= g/mol

heel praktisch gezegd dan

want bijvoorbeeld

1,008 u (Waterstof) = 1,008 g /1 mol.

oke in mijn vraag kon je het aantal u weten door alles bij elkaar op te tellen

en dan weet je ook gelijk g/m

en dan als je 5,5 mol betekent het dus dat je u en g moet aanpassen

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Aantal atomen en molecuulmassa berekenen

Aantal atomen en molecuulmassa berekenen

Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen

Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen

Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen

Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen

Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen

Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen

Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen

Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen