Aantal atomen en molecuulmassa berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Aantal atomen en molecuulmassa berekenen
4 Bereken de molecuulmassa's van de volgende stoffen:
A 56,5 MMOL NH4CO3(s)
B 3,4 MOL Fe(NH4)3.5H2O(s)
ik heb dit Ik weet niet als het goed is:
NH4CO3(s)
4a NH4= 14,01+(1,008 x 4)=18,042
CO3=12,01+(16,00 X 3) = 60,01
-------------- +
78,052 g.mol-1
56,5 mmol = 5,65 mol dus 5,65 x 78,052 =440,9938 gram = 441 gram (significante cijfers)
Fe(NH4)3.5H2O(s)
4b Fe =55,85 = 55,85
NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126
5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08
----------------------- +
136,056 g.mol-1
dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)
5 hoeveel atomen bevatten de volgende hoeveelheden:
a 1,8 g kalium
b 0,52 mol broom
die snapte ik zo erg niet he : hoe kan je het aantal protonen,neutronen,elektronen berekenen ("bleep", moderator) ik kwam hier echt niet uit ik smeek jullie deel jullie kennis en help me uit deze hel.
Groetjes,
Felicio
A 56,5 MMOL NH4CO3(s)
B 3,4 MOL Fe(NH4)3.5H2O(s)
ik heb dit Ik weet niet als het goed is:
NH4CO3(s)
4a NH4= 14,01+(1,008 x 4)=18,042
CO3=12,01+(16,00 X 3) = 60,01
-------------- +
78,052 g.mol-1
56,5 mmol = 5,65 mol dus 5,65 x 78,052 =440,9938 gram = 441 gram (significante cijfers)
Fe(NH4)3.5H2O(s)
4b Fe =55,85 = 55,85
NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126
5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08
----------------------- +
136,056 g.mol-1
dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)
5 hoeveel atomen bevatten de volgende hoeveelheden:
a 1,8 g kalium
b 0,52 mol broom
die snapte ik zo erg niet he : hoe kan je het aantal protonen,neutronen,elektronen berekenen ("bleep", moderator) ik kwam hier echt niet uit ik smeek jullie deel jullie kennis en help me uit deze hel.
Groetjes,
Felicio
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen
Dag Felicio, welkom :eusa_whistle: op het forum Huiswerk en Practica.
Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.
Naast de algemene
tot hier prima.
niks mis mee
zie [microcursus] het begrip "MOL"
in de oefeningen onder dat cursusje vind je een paar uitgewerkte voorbeelden.
Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.
Naast de algemene
4 Bereken de molecuulmassa's van de volgende stoffen:
A 56,5 MMOL NH4CO3(s)
B 3,4 MOL Fe(NH4)3.5H2O(s)
ik heb dit Ik weet niet als het goed is:
NH4CO3(s)
4a NH4= 14,01+(1,008 x 4)=18,042
CO3=12,01+(16,00 X 3) = 60,01
-------------- +
78,052 g.mol-1
tot hier prima.
ehm, een millimeter is een duizendste meter, een millimol dus ook een duizendste mol.56,5 mmol = 5,65 mol
Fe(NH4)3.5H2O(s)
4b Fe =55,85 = 55,85
NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126
5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08
----------------------- +
136,056 g.mol-1
dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)
niks mis mee
5 hoeveel atomen bevatten de volgende hoeveelheden:
a 1,8 g kalium
b 0,52 mol broom
zie [microcursus] het begrip "MOL"
in de oefeningen onder dat cursusje vind je een paar uitgewerkte voorbeelden.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Berichten: 3.963
Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen
Dag felicio 112,
Wat bedoel je precies? Want de definitie voor molecuulmassa luidt als volgt: 'De molecuulmassa is de som van de atoommassa's van de afzonderlijke atomen waaruit het molecuul is opgebouwd'
Indien dit is wat je nodig hebt is dit voor NH4CO4 inderdaad 78,052 g.mol-1
Let op: 56,5 mmol is 56,5 .10-3mol of 0,0565 mol! Vervolgens krijgen we dan 4,41 g Merk hierbij op dat dit de massa is en niet de molecuulmassa. Deze massa kan je afwegen op een balans.
Tel gewoon alles op: 55,85 + (14,01 + 1,01)x3 + 5x16 = 180,91 g/mol
Let hier vooral op Fe(NH4)3.5H2O De 3 staat voor 3mol NH4 en de 5 slaat op 5mol H2O
Dan als laatste:
Nu; je gaat gewoon het aantal mol Kalium gaan bereken. Via de formule
Nu weten we hoeveel mol K aanwezig is dus kunnen we ook makkelijk berekenen hoeveel atomen er aanwezig zijn via het getal van Avogadro.
Atomen = aantal mol x NA we krijgen dus 0,046mol x 6,0022.1023 = 2,77.1022 atomen.
Idem voor oefening b, gewoon andere getallen.
Is dit nu een beetje duidelijk?
@ Jan van de Velde:
Eerst een vooral sorry Jan had jouw post niet gezien, was waarschijnlijk zelf aan het schrijven.
felicio 112 schreef:4 Bereken de molecuulmassa's van de volgende stoffen:
A 56,5 MMOL NH4CO3(s)
B 3,4 MOL Fe(NH4)3.5H2O(s)
Wat bedoel je precies? Want de definitie voor molecuulmassa luidt als volgt: 'De molecuulmassa is de som van de atoommassa's van de afzonderlijke atomen waaruit het molecuul is opgebouwd'
Indien dit is wat je nodig hebt is dit voor NH4CO4 inderdaad 78,052 g.mol-1
56,5 mmol = 5,65 mol dus 5,65 x 78,052 =440,9938 gram = 441 gram (significante cijfers)
Let op: 56,5 mmol is 56,5 .10-3mol of 0,0565 mol! Vervolgens krijgen we dan 4,41 g Merk hierbij op dat dit de massa is en niet de molecuulmassa. Deze massa kan je afwegen op een balans.
Dit klopt niet helemaal.Fe(NH4)3.5H2O(s)
4b Fe =55,85 = 55,85
NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126
5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08
----------------------- +
136,056 g.mol-1
dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)
Tel gewoon alles op: 55,85 + (14,01 + 1,01)x3 + 5x16 = 180,91 g/mol
Let hier vooral op Fe(NH4)3.5H2O De 3 staat voor 3mol NH4 en de 5 slaat op 5mol H2O
Dan als laatste:
5 hoeveel atomen bevatten de volgende hoeveelheden:
a 1,8 g kalium
b 0,52 mol broom
Je hoeft helemaal niet te weten hoeveel protonen, elektronen of neutronen aanwezig zijn. Dit kan je wel weten door gewoon logisch na te denken. Bijv. Na heeft 11 protonen en zal dus ook 11 elektronen nodig hebben om elektrische neutraal te zijn. (Dit even terzijde)hoe kan je het aantal protonen,neutronen,elektronen berekenen
Nu; je gaat gewoon het aantal mol Kalium gaan bereken. Via de formule
\( n(mol) = \frac {massa}{molecuulmassa} \)
. Hiervoor krijgen we \( \frac {1,8g}{39,10 g/mol} \)
= 0,046 molNu weten we hoeveel mol K aanwezig is dus kunnen we ook makkelijk berekenen hoeveel atomen er aanwezig zijn via het getal van Avogadro.
Atomen = aantal mol x NA we krijgen dus 0,046mol x 6,0022.1023 = 2,77.1022 atomen.
Idem voor oefening b, gewoon andere getallen.
Is dit nu een beetje duidelijk?
@ Jan van de Velde:
Eerst een vooral sorry Jan had jouw post niet gezien, was waarschijnlijk zelf aan het schrijven.
felicio 112 schreef:Fe(NH4)3.5H2O(s)
4b Fe =55,85 = 55,85
NH4=18,042 , 18,042 x 3 = 54,126 = 54,126
5H2O = 5(2,016)+16,00 = 26,08 = 26,08
----------------------- +
136,056 g.mol-1
dus 136,056 x 3,4 mol =462,5904 = 4,6 x 10^2 g (significante cijfers)
Euhm...toch wel denk ik zie mijn post :eusa_whistle:niks mis mee
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen
Nou, als we het dan toch doen, laten we het dan maar gelijk goed doen ook:Euhm...toch wel denk ik zie mijn post :eusa_whistle:Jan van de Velde schreef:niks mis mee
Fe(NH4)3.5H2O
1 x Fe ==> 1 x 55,85 = 55,85 u
(NH4)3 ==> 3 x NH4 ==> 3 x ( 1 x N + 4 x H) ==> 3 x (14,007 + 4 x 1,008) = 3 x 18,039 = 54,117 u
5H2O ==> 5 x H2O ==> 5 x ( 2 x H + 1 x O) ==> 5 x (2 x 1,008 + 15,999) = 5 x 18,015 = 90,075 u
totaal 200,042 u
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
- Berichten: 3.963
Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen
Jep inderdaad! Ik had me misrekend met enkele H-atomen, hatelijk zulke stomme fouten :eusa_whistle:
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen
Ja, ik snapte het ook niet want per definitie is de molecuulmassa de atoommassa's bij elkaar opgeteld in mol en dat is al gegeven
Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen
u = g/mol
als mol is gegeven
dan moet je het toch in gram berekenen
als mol is gegeven
dan moet je het toch in gram berekenen
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen
dat is wel erg strak gesteld, als ezelsbruggetje mag je dt onthouden, maar u = u, de massa van 1/12 deel van een 12C-atoom.u = g/mol
het is wél zo dat als een atoom bijvoorbeeld 16 u weegt, dat een mol van die atomen dan 16 g zullen wegen.
eerlijk gezegd geen idee wat je hiermee precies wil zeggen/vragen :eusa_whistle:als mol is gegeven
dan moet je het toch in gram berekenen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
Re: Aantal atomen en molecuulmassa berekenen
u= g/mol
heel praktisch gezegd dan
want bijvoorbeeld
1,008 u (Waterstof) = 1,008 g /1 mol.
oke in mijn vraag kon je het aantal u weten door alles bij elkaar op te tellen
en dan weet je ook gelijk g/m
en dan als je 5,5 mol betekent het dus dat je u en g moet aanpassen
heel praktisch gezegd dan
want bijvoorbeeld
1,008 u (Waterstof) = 1,008 g /1 mol.
oke in mijn vraag kon je het aantal u weten door alles bij elkaar op te tellen
en dan weet je ook gelijk g/m
en dan als je 5,5 mol betekent het dus dat je u en g moet aanpassen