Meerdere omslagpunten bij titratie

Oromis

Hallo mensen,

Voor een practicum moeten we het fosforzuur gehalte in cola bepalen. We hebben enkele titratiecurves gemaakt, maar komen nu op het probleem dat we telkens twee omslagpunten vinden. Normaal gesproken heb jij bij titraties toch maar één omslagpunt? Op een pagina over dit onderwerp (http://www.thuisexperimenteren.nl/scien ... tratie.htm) staat het volgende:

Zoals hierboven weergegeven hebben we nu voldoend gegevens om de concentratieberekeningen uit te voeren. Als voorbeeld de H3PO4 titratie (molmassa H3PO4 = (3*1+31+4*16) = 98 g/mol).

Om 1 mmol H3PO4 volledig te neutraliseren heb ik 3 mmol NaOH nodig. Dit betekent echter ook dat ik 3 equivalentiepunten zou moeten zien. We zien er echter maar 2 hetgeen impliceert:

2NaOH + H3PO4 --> 2H2O + 2Na+ + HPO42-

Kan iemand me dit uitleggen? Waarom zou je drie equivalentiepunten moeten zien?

(We hebben het koolzuur verwijderd)

Bedankt!

Marko

Omdat iedere stap in de zuur-basereactie afzonderlijk van elkaar verloopt. In eerste instantie verloopt de reactie

H₃PO₄ + OH^- --> H₂PO₄^-

Pas als (nagenoeg) alle H₃PO₄ is omgezet (op dat moment zie je een pH-sprong), verloopt de volgende reactie

H₂PO₄^- + OH^- --> HPO₄^2-

Als dat allemaal is omgezet en je nog verder zou doortitreren verloopt de reactie

HPO₄^2- + OH^- --> PO₄^3-

Oromis

Oké, bedankt!

Oromis

Het eerste omslagpunt ligt bij 1,62 * 10^-5 mol natronloog. Op dat moment is al het fosforzuur gereageerd, en kan je zeggen dat er dus 1,62 * 10^-5 mol fosforzuur was, en er nu 1,62 * 10^-5 mol HPO₄^2- is, toch? Want als dat zou is, dan zou het tweede omslagpunt toch bij (1,62 * 2 =) 3,24 * 10^-5 mol natronloog moeten liggen? Ik vind als tweede omslagpunt namelijk 5,58 * 10^-5.

Iemand een verklaring?

Bedankt!

Marko

Je redenering is correct, maar dat je iets anders vindt kan van alles betekenen. Misschien zat er toch nog een beetje koolzuur in, misschien citroenzuur. Misschien heb je niet goed afgelezen, of niet netjes getitreerd. Misschien was de pH-meter of conductometer niet goed. Zoveel mogelijkheden...

Maar om kort te gaan: Het is voor iemand die het practicum niet heeft uitgevoerd onmogelijk om met zekerheid aan te geven wat er aan de hand is. Daar zul je zelf over moeten nadenken.

Oromis

Oké, bedankt! Ik wou inderdaad vooral weten of de redering correct was - ik heb nog steeds geen idee waar het fout is gegaan, maar nu kan ik dit gebruiken om de betrouwbaarheid van conclusies te evalueren. Eigenlijk deugt het hele onderzoek niet, we hebben in triplo gemeten, maar de resultaten liggen aardig ver uit elkaar... In ieder geval, bedankt!

Marko

Dan heb je grote kans dat je erg slordig hebt getitreerd. Te snel, of met te grote druppels. Of je meetapparatuur deugt niet.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Meerdere omslagpunten bij titratie

Meerdere omslagpunten bij titratie

Re: Meerdere omslagpunten bij titratie

Re: Meerdere omslagpunten bij titratie

Re: Meerdere omslagpunten bij titratie

Re: Meerdere omslagpunten bij titratie

Re: Meerdere omslagpunten bij titratie

Re: Meerdere omslagpunten bij titratie