Springen naar inhoud

Ph berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Yubgicharyuk

    Yubgicharyuk


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2010 - 22:48

Hallo mensen,

pH berekeningen vind ik over het algemeen niet moeilijk. Maar uit de onderstaande kom ik even niet uit. Zouden jullie mij kunnen vertellen hoe ik deze som oplos? Normaal werkt het zo:

Gegeven: Pka = 4,7. 45 ml 0,1 M Hac en 5 ml 0,1 M NaAc

Hac + OH- -------> Ac- + H2O

Voor 4,5 Hac + 0 = 0,5 Ac-


pH = pKa + log

pH = 4,70 + log 0,5/4,5 = 3,74



Maar hieronder volgt de berekening die ik even niet snap:
Gegeven : pKa = 4.7. 5 ml 0,1 M Hac. 45 ml 0,1 M NaAc en 5 ml 0,1 M NaOH.

Hac + OH- -------> Ac- + H2O

Voor 0,5 Hac + - 4,5 Ac-
Tijdens - 0,5 Hac + 0,5 OH- + 0,5 Ac-
Na 0,0 Hac - 5,0 Ac-

pH = 14 + log [OH-]
pH = 14 + log 5 . 10-3
pH = 11,69

Hier doe ik iets verkeerd. Maar hoe moet het wel?

Veranderd door Marko, 15 maart 2010 - 08:03


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 maart 2010 - 08:02

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures