Springen naar inhoud

Chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Prot

    Prot


  • >250 berichten
  • 478 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2010 - 14:58

Hallo, ik zit vast bij onderstaande oefening.

Opgave: Hoeveel mol O2 moet men bij 0,06 mol SO2 brengen in een vat van 1l bij temperatuur T om bij evenwicht 0,058 mol SO3 te verkrijgen?

K=400 2 S02 +O2LaTeX 2 SO3

Onze leraar heeft gezegd dat het altijd handig is om een tabel opstellen met de beginconcentraties en evenwichtsconcentraties:

beginconcentratie 2 S02: 0,06 mol/l
beginconcentratie O2: x (dit moet berekend worden dus kies ik als onbekende)
beginconcentratie 2 SO3: 0 mol/l

(als ik goed gerekend heb: vermits de beginconcentratie van 2 SO3= 0 mol/l is er dus bij evenwicht 0,058 mol/l (voor 2 deeltjes SO3) bijgekomen en zal er in het ander lid 0,058 mol/l afgaan, rekening houdend met de voorgetallen).
evenwichtsconcentratie 2 S02: 0,118 mol/l
evenwichtsconcentratie O2: x-0,029 mol/l
evenwichtsconcentratie: SO3: 0,058 mol/l

Nu heb ik normaal toch al gegevens voor het aantal mol O2 te berekenen: (met K=400)

400 = LaTeX
Na omvorming kwam ik uit op dat x= 1655,61 mol/l

Maar dat getal is toch veel te groot, het zou me verbazen dat dit juist is. Weet iemand wat ik fout doe?

Veranderd door Prot, 17 maart 2010 - 14:59


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Siron

    Siron


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2010 - 18:38

Je hebt een rekenfout gemaakt bij de evenwichtsconcentratie van 2 SO2.
Deze moet zijn: 0,06 - 0,058 (i.p.v de som) = 0,002.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures