Springen naar inhoud

Oplossoingenthalpie juist/fout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MathieuA

    MathieuA


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2010 - 10:12

Ammoniumnitraat heeft een positieve oplossingsenthalpie. Leg uit.
De erlenmeyer wordt warm bij het oplossen van ammoniumnitraat.

Dit is fout, omdat het een endotherme reactie is. dus negatieve oplossingsenthalpie -->Maar hoe komt dit? de erlenmeyer wordt toch warm? dus dacht ik exotherm en positieve oplossingenthalpie?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 maart 2010 - 13:24

De oplosenthalpie van ammoniumnitraat is positief: +25.7 kJ/mol, en dat betekent dat het oplossen in water endotherm is, niet exotherm.
De enthalpie van de ammonium- en nitraat-ionen opgelost in water is hoger dan in het kristal.
Die enthalpieverhoging van de ionen gaat ten koste van de enthalpie, en dus de temperatuur, van het water (en de erlenmeyer).
Het boeltje wordt dus koud, niet warm.

Als in jouw proef de erlenmeyer warm werd heb je blijkbaar geen ammoniumnitraat maar wat anders gebruikt.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

MathieuA

    MathieuA


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2010 - 13:34

Dit staat op zo juist of fout vraag.

geen proef dat we dus uitgevoerd hebben





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures