Ammoniumnitraat heeft een positieve oplossingsenthalpie. Leg uit.
De erlenmeyer wordt warm bij het oplossen van ammoniumnitraat.
Dit is fout, omdat het een endotherme reactie is. dus negatieve oplossingsenthalpie -->Maar hoe komt dit? de erlenmeyer wordt toch warm? dus dacht ik exotherm en positieve oplossingenthalpie?
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Oplossoingenthalpie juist/fout
Moderator: ArcherBarry
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Oplossoingenthalpie juist/fout
De oplosenthalpie van ammoniumnitraat is positief: +25.7 kJ/mol, en dat betekent dat het oplossen in water endotherm is, niet exotherm.
De enthalpie van de ammonium- en nitraat-ionen opgelost in water is hoger dan in het kristal.
Die enthalpieverhoging van de ionen gaat ten koste van de enthalpie, en dus de temperatuur, van het water (en de erlenmeyer).
Het boeltje wordt dus koud, niet warm.
Als in jouw proef de erlenmeyer warm werd heb je blijkbaar geen ammoniumnitraat maar wat anders gebruikt.
De enthalpie van de ammonium- en nitraat-ionen opgelost in water is hoger dan in het kristal.
Die enthalpieverhoging van de ionen gaat ten koste van de enthalpie, en dus de temperatuur, van het water (en de erlenmeyer).
Het boeltje wordt dus koud, niet warm.
Als in jouw proef de erlenmeyer warm werd heb je blijkbaar geen ammoniumnitraat maar wat anders gebruikt.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 31
Re: Oplossoingenthalpie juist/fout
Dit staat op zo juist of fout vraag.
geen proef dat we dus uitgevoerd hebben
geen proef dat we dus uitgevoerd hebben
