Springen naar inhoud

Neerslagreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

b_andries

    b_andries


  • >100 berichten
  • 108 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2010 - 15:48

Ik heb een oefening in mijn boek waar ik iets niet aan snap
Ik zal even de opdracht geven:

Men voegt een overmaat van H2SO4- oplossing toe aan 300ml PbCl2- oplossing. Na filtratie en drogen van het gevormde PbSO4, krijg je 1,5gr van het neerslag. Bereken de oorspronkelijke concentratie van de PbCl2- oplossing

Dit is de oplossing:
n(PbSO4) = 1.5g / 303g/mol = 0,00495 mol = n(PbCl2)
c(PbCl2) = 0,00495/0,3l = 0,017 mol/l

maar wat ik niet begrijp is waarom is n(PbSO4)= n(PbCl2) ?


Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Paul0o

    Paul0o


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2010 - 17:51

Alle lood ionen vormen een neerslag met de sulfaat ionen. Omdat de sulfaat ionen in overmaat zijn reageren deze allemaal met de lood ionen. Er komen echter geen lood ionen bij dus is n(PbSO4)= n(PbCl2).





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures