Ik heb een oefening in mijn boek waar ik iets niet aan snap
Ik zal even de opdracht geven:
Men voegt een overmaat van H2SO4- oplossing toe aan 300ml PbCl2- oplossing. Na filtratie en drogen van het gevormde PbSO4, krijg je 1,5gr van het neerslag. Bereken de oorspronkelijke concentratie van de PbCl2- oplossing
Dit is de oplossing:
n(PbSO4) = 1.5g / 303g/mol = 0,00495 mol = n(PbCl2)
c(PbCl2) = 0,00495/0,3l = 0,017 mol/l
maar wat ik niet begrijp is waarom is n(PbSO4)= n(PbCl2) ?
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
21:26
Straatklok loopt 5 minuten voor 10
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Neerslagreactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 111
Re: Neerslagreactie
Alle lood ionen vormen een neerslag met de sulfaat ionen. Omdat de sulfaat ionen in overmaat zijn reageren deze allemaal met de lood ionen. Er komen echter geen lood ionen bij dus is n(PbSO4)= n(PbCl2).