Springen naar inhoud

Roesten van ijzer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Frank79

    Frank79


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2010 - 09:19

Als ik op internet opzoek wat de werking is van corrosie van ijzer vind ik het volgende.


2 H2O + O2 + 4 e- → 4 OH-
Fe → Fe + 2 e-

Als ik dit samenvoeg kom ik tot de formule:

2 H2O + O2 + Fe → Fe(OH)2

Dit begrijp ik nog allemaal, maar de volgende stap om Fe2O3 te maken is mij onduidelijk.
Waarom ontstaat er geen Fe(OH)3, of ontstaat dit wel en gebeurd er iets op het moment dat het water verdwijnt?

Alvast bedankt,
Frank

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ensiferum

    Ensiferum


  • >250 berichten
  • 662 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2010 - 12:45

Fe2O3 krijg je door ontwatering van Fe(OH)3. Dat krijg je als Fe(OH)2 (of Fe2+ algemeen) geoxideerd wordt, bij roesten door O2.

#3

Frank79

    Frank79


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2010 - 13:11

Ensiferium stelt:

"Fe2O3 krijg je door ontwatering van Fe(OH)3. Dat krijg je als Fe(OH)2 (of Fe2+ algemeen) geoxideerd wordt, bij roesten door O2."

Hoe kan ik dit afleiden? Anders zou ik gewoon denken dat er als eindresultaat Fe(OH)3 ontstaat.

Groeten,
Frank.

#4

Ensiferum

    Ensiferum


  • >250 berichten
  • 662 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2010 - 13:16

Het eindresultaat is een mengsel van oxiden en hydroxiden. Puur Fe2O3 vind je terug in droge streken.

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 maart 2010 - 20:11

http://en.wikipedia.org/wiki/Rust
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures