Springen naar inhoud

Bufferoplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

cetonia

    cetonia


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2010 - 14:03

Hallo, Ik heb een vraag over buffer oplossingen.
Het is een proef tentamen vraag van mij:

Een 100 ml bufferoplossing bestaat uit 0.80 M azijnzuur en 0.3 M natriumacetaat.
Ka van azijnzuur is 1,8 * 10^-5

a. Wat is de PH van deze oplossing?
Tip: Bufferformule PH= pKa + log([base-begin]/[zuur-begin])

Wat ik heb gedaan:
het aijnzuur is het zuur. 0.8M
de acetaat is de base. 0.3M

PH= 1,8 * 10^-5 + log(0.3/0.8)
PH= -0.425... -> -0.43.

Dit leek mij erg onwaarschijnlijk. De fout die ik maak zit waarschijnlijk ergens met die 100 ml oplossing.
Echter er is ook een vraag B. Deze heb ik maar berekend met de waarde die ik vond bij A

B. Wat is de pH en de pH verandering na toevoegen van 10.0 mmol NaOH aan de bufferoplossing.

Wat heb ik gedaan:
Hoeveel gram is 1 mol NaOH?
1,008+16,00+22,99=40.00

Je hebt 10 mmol.
40g ??? -> 0.04g (0,01 * 40 / 1 = 0.04)
1 mol 10mmol

Dit zit in 100ml (0.1 L) Mol : volume = Molariteit
dus 0.04 / 0.1 = 0.4 M

In de bufferoplossing zit nu 0,7M aan base en 0.8M aan zuur
Dus:
PH= 1,8 * 10^-5 + log(0.7/0.8)
PH = -0.0579... -> -0.058

De nieuwe pH is dus -0.058 en de verandering van pH is 0.37.

Deze antwoorden zijn in mijn ogen zo onwaarschijnlijk dat ik ergens gigantisch hard de mist in ga. Maar waar?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 maart 2010 - 14:07

Deze antwoorden zijn in mijn ogen zo onwaarschijnlijk dat ik ergens gigantisch hard de mist in ga. Maar waar?


Je vult de Ka in, in plaats van de pKa.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

cetonia

    cetonia


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2010 - 14:20

Okee, poging 2.

Ka : pKa = -logKa
1,8*10 ^-5 / pKa = -log 1,8*10^-5
1,8*10^-5 / pKa = 4,7444

1,8*10^-5 / 4,7444 = pKa
pKa = 3,79 * 10^-6

Dan:
PH= 3,79 * 10^-6 + log(0.3/0.8)
pH= -0.425.. -> -0.43

ehm *verward* :eusa_whistle:

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 maart 2010 - 14:22

De pKa is -10log Ka, net zoals pH -10log [H+] is.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

cetonia

    cetonia


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2010 - 14:30

Hopelijk 3x scheepsrecht :eusa_whistle:
Vraag a.
pKa 10^-1,8*10-5 = 0,999958554

PH = 0,999958554+ log(0.3/0.8)
PH = 0,57

vraag b
PH = 0,999958554+ log(0.7/0.8)
PH = 0,94

Verschil in pH = 0,37

Is die zo goed?

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 maart 2010 - 15:48

Kijk nog eens goed naar de definitie, en dan naar wat je zelf hebt gedaan.?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

cetonia

    cetonia


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2010 - 20:28

Sorry ik geef het echt op, ik dacht dat het zo goed was (zij het wat klein) :eusa_whistle:
Ik raak nu alleen maar onzeker voor de toets van morgen

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 maart 2010 - 20:35

Stap voor stap dan:

De Ka is 1,8 * 10-5
10log (1,8 * 10-5) = -4.74
Dus pKa = -10log (1,8 * 10-5) = 4.74

Die waarde had je al, alleen ging je toen om voor mij onbegrijpelijke redenen nog eens delen door de Ka

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures