Hallo, Ik heb een vraag over buffer oplossingen.
Het is een proef tentamen vraag van mij:
Een 100 ml bufferoplossing bestaat uit 0.80 M azijnzuur en 0.3 M natriumacetaat.
Ka van azijnzuur is 1,8 * 10^-5
a. Wat is de PH van deze oplossing?
Tip: Bufferformule PH= pKa + log([base-begin]/[zuur-begin])
Wat ik heb gedaan:
het aijnzuur is het zuur. 0.8M
de acetaat is de base. 0.3M
PH= 1,8 * 10^-5 + log(0.3/0.8)
PH= -0.425... -> -0.43.
Dit leek mij erg onwaarschijnlijk. De fout die ik maak zit waarschijnlijk ergens met die 100 ml oplossing.
Echter er is ook een vraag B. Deze heb ik maar berekend met de waarde die ik vond bij A
B. Wat is de pH en de pH verandering na toevoegen van 10.0 mmol NaOH aan de bufferoplossing.
Wat heb ik gedaan:
Hoeveel gram is 1 mol NaOH?
1,008+16,00+22,99=40.00
Je hebt 10 mmol.
40g ??? -> 0.04g (0,01 * 40 / 1 = 0.04)
1 mol 10mmol
Dit zit in 100ml (0.1 L) Mol : volume = Molariteit
dus 0.04 / 0.1 = 0.4 M
In de bufferoplossing zit nu 0,7M aan base en 0.8M aan zuur
Dus:
PH= 1,8 * 10^-5 + log(0.7/0.8)
PH = -0.0579... -> -0.058
De nieuwe pH is dus -0.058 en de verandering van pH is 0.37.
Deze antwoorden zijn in mijn ogen zo onwaarschijnlijk dat ik ergens gigantisch hard de mist in ga. Maar waar?
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Bufferoplossing
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.564
Re: Bufferoplossing
Deze antwoorden zijn in mijn ogen zo onwaarschijnlijk dat ik ergens gigantisch hard de mist in ga. Maar waar?
Je vult de Ka in, in plaats van de pKa.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 5
Re: Bufferoplossing
Okee, poging 2.
Ka : pKa = -logKa
1,8*10 ^-5 / pKa = -log 1,8*10^-5
1,8*10^-5 / pKa = 4,7444
1,8*10^-5 / 4,7444 = pKa
pKa = 3,79 * 10^-6
Dan:
PH= 3,79 * 10^-6 + log(0.3/0.8)
pH= -0.425.. -> -0.43
ehm *verward* :eusa_whistle:
Ka : pKa = -logKa
1,8*10 ^-5 / pKa = -log 1,8*10^-5
1,8*10^-5 / pKa = 4,7444
1,8*10^-5 / 4,7444 = pKa
pKa = 3,79 * 10^-6
Dan:
PH= 3,79 * 10^-6 + log(0.3/0.8)
pH= -0.425.. -> -0.43
ehm *verward* :eusa_whistle:
-
- Berichten: 10.564
Re: Bufferoplossing
De pKa is -10log Ka, net zoals pH -10log [H+] is.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 5
Re: Bufferoplossing
Hopelijk 3x scheepsrecht :eusa_whistle:
Vraag a.
pKa 10^-1,8*10-5 = 0,999958554
PH = 0,999958554+ log(0.3/0.8)
PH = 0,57
vraag b
PH = 0,999958554+ log(0.7/0.8)
PH = 0,94
Verschil in pH = 0,37
Is die zo goed?
Vraag a.
pKa 10^-1,8*10-5 = 0,999958554
PH = 0,999958554+ log(0.3/0.8)
PH = 0,57
vraag b
PH = 0,999958554+ log(0.7/0.8)
PH = 0,94
Verschil in pH = 0,37
Is die zo goed?
-
- Berichten: 10.564
Re: Bufferoplossing
Kijk nog eens goed naar de definitie, en dan naar wat je zelf hebt gedaan.?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 5
Re: Bufferoplossing
Sorry ik geef het echt op, ik dacht dat het zo goed was (zij het wat klein) :eusa_whistle:
Ik raak nu alleen maar onzeker voor de toets van morgen
Ik raak nu alleen maar onzeker voor de toets van morgen
-
- Berichten: 10.564
Re: Bufferoplossing
Stap voor stap dan:
De Ka is 1,8 * 10-5
10log (1,8 * 10-5) = -4.74
Dus pKa = -10log (1,8 * 10-5) = 4.74
Die waarde had je al, alleen ging je toen om voor mij onbegrijpelijke redenen nog eens delen door de Ka
De Ka is 1,8 * 10-5
10log (1,8 * 10-5) = -4.74
Dus pKa = -10log (1,8 * 10-5) = 4.74
Die waarde had je al, alleen ging je toen om voor mij onbegrijpelijke redenen nog eens delen door de Ka
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
